Презентация ученика 8 класса СОШ 102 Перепёлкина Л. Презентация на тему.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. «Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии». Н.Н.Семёнов.
Advertisements

Типы химических реакций. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИЯ ОБМЕНА.
Химические реакции Соединения Разложения Замещения Обмена.
Классификация химических реакций. Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Горячевская Татьяна Витальевна, учитель химии МБОУ «СОШ 33», г.Чита.
Выполнила: Учитель химии и биологии МОУ «Бурашевская СОШ» Крылова Е.Е. Презентация к уроку «Классификация химических реакций»
Типы химических реакций По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции все реакции делятся на реакции: Соединения Разложения Замещения Обмена.
Типы химических реакций. Химическая реакция превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению.
Классификация 1 Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Другие классификации.
Химические уравнения - Это условная запись химической реакции с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.
МБОУ СОШ 99 Г.О. САМАРА ПРЕДМЕТ: ХИМИЯ КЛАСС: 7 УЧЕБНИК: МИНЧЕНКОВ Е.Е. И ДР.,2010Г. УЧИТЕЛЬ: ЛУЗАН У.В. ГОД СОЗДАНИЯ: 2012 Типы химических реакций: соединения,
Химические реакции Учебная презентация для 8 – го класса Учитель: Ахмадуллина А.Ф. Кубянская средняя школа.
Задачи урока: сформировать представление о о химическом уравнении. Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена. Типы химических.
Девиз урока: «Кто внимательно наблюдает, тот отчетливо и помнит». Э.По.
Химические реакции. Как классифицировать ?. 2H 2 + O 2 2H 2 O CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 CuO + H 2 O; 2HgO 2Hg + O 2 Можно ли выделить признак, по.
Химические реакции Повторение по теме «Химические реакции» Pool.
Урок химии в 8 классе Смирнова Светлана Витальевна Учитель химии, педагог-психолог МОУ СОШ 2 г.Андреаполя Тверской области Высшая квалификационная категория.
Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МБОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, Одинцовский район, Московская.
ГБОУ школа 501 Учитель химии Белорусова Марина Вадимовна Санкт-Петербург 2013.
Презентация урока для интерактивной доски по химии на тему: Классификация химических реакций в неорганической химии
Транксрипт:

Презентация ученика 8 класса СОШ 102 Перепёлкина Л. Презентация на тему

Химия - наука о веществах, их свойствах, превращениях друг в друга и явлениях, сопровождающих эти превращения. Вещество - то, из чего состоит физическое тело. Свойства вещества - признаки, по которым одно вещество отличается от другого. Свойства вещества делят на физические и химические.

Физические свойства веществ агрегатное состояние цвет вкус запах растворимость в воде температура плавления температура кипения плотность вязкость ковкость электропроводность теплопроводность твёрдость магнитные свойства и др. Свойства вещества - признаки, по которым одно вещество отличается от другого.

Химические свойства К химическим свойствам относят реакции данного вещества с другими веществами. С телами и веществами происходят различные изменения, которые называются явлениями.

Заключаются в превращении веществ, в результате которого образуется одно или несколько новых веществ. Например, прокисание молока, горение дров, окисление железа, гниение листьев и др. Химические явления (химические реакции)

A + B = AB ABC = A + B + C AB + C = A + CB AB + CD = AD + CB Соединение - Разложение - Замещение - Обмен -

Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество. 1. Реакции соединения Примеры реакций соединения: C + O 2 = CO 2 Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3

Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ. 2. Реакции разложения Примеры реакций разложения: 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 CaCO 3 = CaO + CO 2 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O

Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе. 3. Реакции замещения Примеры реакций замещения: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 2NaI + Cl 2 = 2NaCl + I 2 CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

Реакции обмена – химические реакции, в которых исходные вещества как бы обмениваются своими составными частями. 4. Реакции обмена Примеры реакций обмена: Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2H 2 O HCl + KNO 2 = KCl + HNO 2 AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

Определите тип реакции 1)2Zn + O 2 = 2Zn0 2)CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 3)CaCO 3 = CaO + CO 2 4)CuSO 4 + Fe = FeSO 4 +Cu 5)Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 6)Fe + Cl 2 = FeCl 2 7)CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O +CO 2 8)Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2

Основные понятия 1. Химический элемент 2. Простые вещества 3. Сложные вещества 4. Химические реакции(химические явления) 5. Физические явления 6. Изотопы 7. Ионная связь 8. Ковалентная связь 9. Степень окисления

Таблица к лабораторной работе Типы химических реакций Исходные вещества Признак реакции Уравнение реакций Тип реакции Cu, O 2 - простые вещества Потемнение проволоки 2Cu +O 2 = 2 CuO (оксид меди(II) Соединения