Ве –бериллий Mg - магний Са – кальций Sr - стронций Ва – барий Ra - радий Находятся во II группе, в главной подгруппе. На наружном слое 2s-электрона.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Li – литийLi – литий Na – натрийNa – натрий K – калийK – калий Rb – рубидийRb – рубидий Cs – цезийCs – цезий Fr - францийFr - франций Находятся в I группе,
Advertisements

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы ЭлементAr Количество электронов на последнем уровне СО Атомный радиус Металлические свойства.
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns 2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего.
Щелочноземельные металлы. ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона:
.. Общая характеристика. 1.Металлы главной подгруппы II группы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2,и.
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и.
. 1. Металлы главной подгруппы II группы Химия
Щелочноземельные металлы Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
БЕРИЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Что узнаем… Положение металлов в Периодической системе Положение металлов в Периодической системе.
Общая характеристика Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Физические свойства Химические свойства Применение Na и К Соединения щелочных и щелочноземельных.
2) C B Li 3) Bе Mg Ca 4) Р Si Al А2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду 1) Mg Al Si Демо-версия, 2008.
Выполнила: Ученица 9 Б класса МОУ СОШ 172 Мошкова Любовь.
Щелочноземельные металлы. Общая характеристика Щелочноземельные металлы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Элементы II группы главной подгруппы. S – элементы. Имеют.
Металлы II A группы и их соединения. Жёсткость воды МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006 г. Учитель: Лузан.
УРОК 21, ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. I ГРУППА (главная подгруппа) – ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Это самые активные типичные металлы. Li литий На внешнем электронном.
Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 8 место в природе Входит в состав 200 минералов магнезит (MgCO 3 ) Асбест (MgCO 3 *H 2 O * SiO 2 ) Крупнейшие месторождение асбеста.
Среди 14 s- элементов четыре относятся к «металлам жизни». Натрий, калий, магний, кальцый – Типичные металлы; их атомы легко отдают электроны, находящиеся.
Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Be Бериллий 4 9,0122 Периоды Ряды Ca Кальций 20 40,08 Mg Магний 12 24,312 Sr.
Щелочные и щелочноземельные металлы Учитель химии ДОШ 13 Мирошниченко Т.Н. 130.
Общие свойства металлов Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно»
Транксрипт:

Ве –бериллий Mg - магний Са – кальций Sr - стронций Ва – барий Ra - радий Находятся во II группе, в главной подгруппе. На наружном слое 2s-электрона. S - элементы СО: 0, +2 Сильные восстановители. Ве – амфотерный металл Са, Ва, Sr – щелочно-земельные металлы Ra – радиоактивный металл

Серебристо-белые, стронций имеет золотистый цвет, с металлическим блеском, твердые, хрупкие, низкая пластичность, быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят в керосине. Хорошо проводят электрический ток. Плотность возрастает от Ве к Ra, температура плавления от Ве к Ra уменьшается. Образуют соединения с ионной связью.

Как активные металлы, встречаются в природе только в виде соединений. К числу наиболее распространенных элементов относятся кальций и магний. Известняк СаСО 3 Доломит MgCO 3 · CaCO 3 Флюорит CaF 2 Магнезит MgCO 3 Берилл Be 3 Al 2 (SiO 3 ) 6

t t t t

t

t t