АЛКАНЫ СТРОЕНИЕ МЕТАНА. Углеводороды – наиболее простые органические соединения, молекулы которых построены только из двух элементов – углерода и водорода.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема урока: Электронное и пространственное строение алканов.
Advertisements

Алканы Тема 5. Углеводороды. Урок 20/1. ГБОУ школа 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы Политова Светлана Викторовна, учитель химии.
Валентные состояния атома углерода МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.
Структурные формулы. Главным элементом органических соединений является углерод, который может соединяться друг с другом с образованием прямых, разветвленных.
Органическая химия Теория Бутлерова А томы и молекулы соединены в предельной последовательности согласно их валентности. С войства веществ зависят от.
Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана) СН 4 Н Н С Н Н.
Типы химических реакций в органической химии.. Реакции органических веществ можно разделить на четыре типа: Замещения; Присоединения; Отщепления (элиминирования);
АЛКЕНЫ СТРОЕНИЕ ЭТИЛЕНА. Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Алкены – непредельные,
Презентацию подготовила: Учитель химии высшей категории Отрошко Елена Александровна МОУ СОШ 6 Ст. Старотитаровской Темрюкский район Краснодарский край.
Органическая химия Предельные углеводороды. Органическая химия – это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углерода и их превращения.
Гибридизация Процесс выравнивания орбиталей по форме и энергии Л. Полинг.
Валентные состояния атома углерода. Гибридизация..
Губарева В.А. Возможности PowerPoint 2007 SP 3 - гибридизацияSP 2 - гибридизацияSP - гибридизация.
АЛКАНЫ (ПАРАФИНЫ) АЛКАНЫ (ПАРАФИНЫ) - предельные углеводороды, все связи которых насыщены атомами водорода. Строение алканов Линейное (неразветвленное,
Алканы – алифатические (ациклические) предельные углеводороды, в которых атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями в неразветвленные.
УРОК 5 ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКАНЫ). ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКАНЫ. Парафины.) имеющий мало сродства, малоактивный. лат. parrum affinis.
Электронная природа химических связей в органических соединениях. Строение атома углерода.
Гибридизация. Формы электронных облаков: а – s-электроны; б – р-электроны; в – d-электроны.
Особенности строения соединений органической химии. Учитель МОБУ СШО ЛГО с. Пантелеймоновка Яценко Г.П. Органическая химия 10 класс.
Электронное и пространственное строение молекулы метана Учитель химии МБОУ СОШ 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна.
Транксрипт:

АЛКАНЫ СТРОЕНИЕ МЕТАНА

Углеводороды – наиболее простые органические соединения, молекулы которых построены только из двух элементов – углерода и водорода. Алканы или парафины – предельные углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) σ- связью.

СН 4 - метан Н Н С Н – электронная формула Н Н С Н – структурная формула Н

В 1871 г голландский ученый Вант-Гофф высказал гипотезу о пространственном строении молекул органических веществ. Согласно этой теории молекула метана в пространстве имеет форму тетраэдра. Причина в строении атома углерода.

СТРОЕНИЕ АТОМА УГЛЕРОДА Стационарное состояние атома углерода 2s 2 2p 2 С - На наружном энергетическом уровне 4 электрона: 2s-электрона спаренные и 2 р-электро- на неспаренные. Возбужденное состояние атома углерода 2s 1 2p 3 С - Так как есть свободная р-орбиталь, то на нее переходит один из s- электронов. И все 4 электрона становятся неспаренными.

Гибридизация – процесс выравнивания электронных облаков разной формы в электронные облака одинаковой формы. Для алканов характерна sp 3 - гибридизация + = s р 3 sр 3

Гибридные облака, стремясь оттолкнуться друг от друга как можно дальше, располагаются под углом Н С С Н Н Н Н С Н Н Н

ПЕРЕКРЫТИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ С Н С С В молекуле метана все 4 гибридных облака атома углерода перекрываются шарообразными s-облаками атомов водорода, образуя связь С-Н. перекрытие происходит в большей части гибридного облака. Наибольшая электронная плотность лежит на прямой, соединяющей ядра атомов. При перекрытии 2 гибридных облаков разных атомов углерода в их большей части, образуется связь С-С. Наибольшая электронная плотность лежит на прямой, соединяющей ядра атомов.

Химическая связь, наибольшая плотность которой лежит на прямой, соединяющей ядра атомов, называется сигма-связью ( σ- связь) Характеристика σ-связи Очень прочная Е разрыва =350 к Дж/моль Длина С-С-связи = 0,154 нм С-Н–связи = 0,109 нм Валентный угол – σ-связь слабо поляризуется Вокруг σ-связи возможно свободное вращение атомов. При разрыве σ-связи образуются свободные радикалы.