Тема урока «Важнейшие соединения серы». Цель: рассмотреть свойства важнейших соединений серы-сероводорода, оксидов серы (IV) и (VI), сернистой кислоты.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
«Важнейшие соединения серы» Цель: рассмотреть свойства важнейших соединений серы-сероводорода, оксидов серы (IV) и (VI), сернистой кислоты.
Advertisements

Презентацию подготовила ученица 9 класса НСШ16 Черепанова Анастасия.
Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.. Историческая справка Извержение Везувия началось днём года и длилось около суток, приведшее к.
Соединения серы Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Цель : изучить соединения серы, их вредное воздействие на окружающую среду, используя результаты научно - исследовательской деятельности учащихся и местный.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Оксиды серы. Степени окисления серы Оксиды серы Оксиды серы SO 2 SO 3.
«Основные соединения серы». Цели урока: Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в природе, применение.
Сера и ее соединения Тесты Презентация Журавлевой Т.А., школа 309, г. Санкт-Петербург.
Угадай, кто я? 1.Бесцветная маслянистая жидкость, обладает гигроскопическим свойством; серная кислота 2. Бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость; оксид.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Урок-семинар С интерактивной поддержкой.
Презентация к уроку по теме: « Соединения серы.» 9 класс, базовый уровень, курс О.С. Габриеляна Учитель МОУ Куркинская СОШ 1 Учитель МОУ Куркинская СОШ.
Сероводород H 2 S Встречается в природе в водах некоторых минеральных источников, в вулканических газах, в попутных газах месторождения нефти. Бесцветный.
Сероводород H 2 S Встречается в природе в водах некоторых минеральных источников, в вулканических газах, в попутных газах месторождения нефти. Бесцветный.
Тема: Соединения серы. Сероводород и сульфиды. Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты.
Классификация оксидов Номенклатура Примеры оксидов Получение оксидов Химические свойства.
Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты..
Проверка домашнего задания. Тема: Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли Цель : знакомство со свойствами оксида серы (VI), разбавленной и концентрированной.
ТЕМА: «Оксиды, их классификация и свойства».. ЦЕЛЬ: рассмотреть классификацию оксидов и изучить свойства данного класса соединений Задачи: -научить различать.
Транксрипт:

Тема урока «Важнейшие соединения серы». Цель: рассмотреть свойства важнейших соединений серы-сероводорода, оксидов серы (IV) и (VI), сернистой кислоты.

Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, кожевенной, но не смотря на это он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему? Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, кожевенной, но не смотря на это он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?

Соли сероводородной кислоты Диссоциация H 2 S Диссоциация H 2 S H 2 S H + HS (I ступень диссоциации) HS H + S (II ступень диссоциации) СОЛИ Сульфиды Гидросульфиды Na2S Ba(HS)2 Сульфид натрия гидросульфид бария (хорошо растворимы в воде) (растворимы только соли ЩМ и ЩЗМ)

Сравнительная характеристика SO 2 и SO 3 SO 2 SO 3 Название Оксид серы(IV), сернистый газ, диоксид серы Оксид серы(VI), серный ангидрид, триоксид серы Физические свойства Бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворим в воде, tкип.=-10 С, tпл.=-75,5 С При 0 С белое твердое вещество, при t=16,8 С переходит в жидкое состояние, а при t=44,7 С - в газообразное, хорошо растворяется

SO 2 SO 3 Химические свойства Кислотный оксид SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 SO 2 +CaO CaSO 3 SO 2+ 2NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O Обладает окислительно- восстановительной двойственностью: 2SO 2 +O 2 2SO 3 восстановитель SO 2+ C S + CO 2 окислитель Обесцвечивает раствор перманганата калия и некоторые красители. Кислотный оксид SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 SO 3 +CuO CuSO 4 SO 3+ 2KOH K 2 SO 4 +H 2 O Кислотные свойства сильнее, чем у SO2: Na 2 SO 3 +SO 3 SO 2 + Na 2 SO 4

Применение знаний: Осуществить цепочку превращений: S S S S S S S S S S

Домашнее задание: 1. Стр изучить ( до свойств серной кислоты). 2. Перечислить токсичные газообразные соединения серы. Чем они опасны для человека? В результате каких природных явлений и какой деятельности человека они могут образовываться?