Элемент 7 Азот N 2 15 Фосфор P 33 Мышьяк As 51 Сурьма Sb 83 Висмут Bi Атомная масса 143175122209 Плотность, г/см 3 0,00125 Белый 1,82 Красный 2,36 Серый.

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

Элемент 7 Азот N 2 15 Фосфор P 33 Мышьяк As 51 Сурьма Sb 83 Висмут Bi Атомная масса Плотность, г/см 3 0,00125 Белый 1,82 Красный 2,36 Серый.

Advertisements

Всего заданийВремя тестированиямин. Введите фамилию и имя Тест по химии Тест по химии VА подгруппа ПС химических элементов Начать тестирование Учитель.

Общая характеристика подгруппы азота. Азот. Физические и химические свойства.

Общая характеристика элементов V-а подгруппы Азот Аммиак Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) Оксид азота (V) Азотистая.

Дегтярева Марина Олеговна учитель химии Автономное общеобразовательное учреждение Лицей научно-инженерного профиля г. Королёва Московской области.

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ. В главной подгруппе (подгруппе азота) расположены N, P, As, Sb, Bi. Элементы имеют следующие электронные.

Неорганическая химия Соединения азота. Кислоты Бинарные соединения Соли основания Азотистая оксиды Летучее водородное соединение Соли аммония нитриты.

Главная подгруппа V группы. Азот.. 1. Общая характеристика группы 2. Азот 3. Аммиак и его соли 4. Оксиды азота.

АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.. Азот. Порядковый номер 7. 2 период 5 группа, главная подгруппа.

АММИАК и его свойства Цель урока: 1.Рассмотреть строение молекулы аммиака. 2. Познакомиться с понятием «водородная связь». 3. Изучить химические свойства.

1 2 Состав вещества Строение СвойстваПрименение Получение.

ГИА по химии Блок В и С Версии 2010 и В 1-4 В1 – В4 Задания В1 – В4 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно указана последовательность.

Соединения азота Разработано учителем химии МБОУ СОШ 1 с. Александров- Гай Беловой Светланой Сергеевной 9 класс Подготовка к ГИА.

Аммиак. Соли аммония.. Домашнее задание: § 23 4, 5; подготовится к практической работе стр

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Урок-семинар С интерактивной поддержкой.

Азот и фосфор. V группа А подгруппа К элементам этой подгруппы относятся: К элементам этой подгруппы относятся: N ; P ; As ; Sb; Bi. N ; P ; As ; Sb;

Добрый день! Рада видеть вас на уроке химии!. «Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того,

Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из.

Азот Давайте вспомним Характеристика элемента по положению в таблице Менделеева Характеристика элемента по положению в таблице Менделеева 1. Адрес (период,

Транксрипт:

Элемент 7 Азот N 2 15 Фосфор P 33 Мышьяк As 51 Сурьма Sb 83 Висмут Bi Атомная масса Плотность, г/см 3 0,00125 Белый 1,82 Красный 2,36 Серый 5,72 Желтый 1,97 Серая 6,69 9,8 Температура плавления, ºС -210 Белый 44,1 Красный 590 Серый 817 Серая Температура кипения, ºС -196 Белый 280 Красный 416 Серый 633 Серая Высший оксид N2O5N2O5 P2O5P2O5 As 2 O 5 Sb 2 O 5 Bi 2 O 5 Гидроксид HNO 3 H 3 PO 4 H 3 AsO 4 -- Кислотные свойства Электроотри- цательность 3,02,12,01,9 Степени окисления +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 +5, +4, +3, +1, 0, -1, -2 +5, +3, 0, -3 Неметалл Желтый – неметалл, серый - металл Металл Валентные электроны 2s 2 p 3 3s 2 p 3 4s 2 p 3 5s 2 p 3 6s 2 p 3 уменьшаются

0 N 2, ковалентная неполярная связь Видео. Атом азота Видео. Молекула азота

+5 N 2 O 5, оксида азота (V) HNO 3, азотная кислота, бесцветная жидкость, без запаха, нитраты. +4 NO 2 оксид азота(IV), красно-бурый газ («лисий хвост») +3 N 2 O 3, оксида азота (III), HNO 2, азотистая кислота, нитриты. +2 NO оксид азота (II). +1 N 2 O оксид азота (I), несолеобразующий оксид, «веселящий газ» 0 N 2, азот, бесцветный газ, без запаха, в воде почти не растворим. t пл = -210ºC, t кип = -196ºC -3 NH 3 аммиак, газ с резким запахом. Li 3 N нитрид азота Соли аммония, нпр. NH 4 Cl – хлорид аммония (нашатырь).

азот получают перегонкой жидкого воздуха. азот получают разложением нитрита аммония.

Видео. Круговорот азота

Видео. Применение азота

1. Известно соединение, содержащее 27,93% фосфора и 72,07% серы. Найдите простейшую формулу. 2. Составьте уравнения реакций, рассмотрите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов: N 2 + Mg = N 2 + Al = 3. Как можно осуществить превращения: N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 ? 4. Вычислите массовую долю азота в калийной селитре (KNO3). 5. Определите массу 3 моль оксида мышьяка (V) 6. Определите массовую долю нитрата натрия в растворе полученном при смешивании 200 г 5% и 300 г 10% растворов этой соли. 7. Рассчитайте объём азота (н. у.), который получается при фракционной перегонке 1 тонны жидкого воздуха, содержащего 75,52% азота.

Г.М. Чернобельская Химия. Москва. Медицина Материалы журнала «Химия в школе» CD-R «Общая и неорганическая химия» 2001 МарГТУ г.Йошкар-Ола CD-R Неорганическая химия.8 класс. М. Просвещение ( Фестиваль «Открытый урок») (коллекция единых образовательных ресурсов)