АТОМ НЕЙТРАЛЬНАЯ, ХИМИЧЕСКИ НЕДЕЛИМАЯ ЧАСТИЦА

ЯДРО ЭЛЕКТРОНЫ ПРОТОНЫ НЕЙТРОНЫ

Характеристика элементарных частиц частица условное обозначение масса заряд Протонр 1 а.е.м.+1 Нейтронn1 а.е.м.0 электронē 1/1839 а.е.м. – 1

Физический смысл порядкового номера элемента Порядковый номер (N пор. ) элемента равен заряду ядра (q я ) атома N пор. = q я

Протоны В ядре находятся протоны и нейтроны. Нейтроны незаряженные частицы, а каждый протон имеет заряд +1. Следовательно число протонов в ядре равно заряду ядра, т.е. порядковому номеру элемента. N(p) = N пор.

Электроны Атом – частица нейтральная (его заряд равен 0). Следовательно, число положительных и отрицательных зарядов в атоме одинаковое. Электрон имеет заряд, равный – 1. Следовательно число протонов и электронов в атоме одинаковое, т.е. число электронов равно порядковому номеру элемента. N(ē) = N(p) = N пор.

Атомная масса Масса атома складывается из масс всех частиц, входящих в состав атома: Ar = m(p)*N(p) + m(n)*N(n) + m(ē)*N(ē) m(ē)*N(ē) – величина очень малая и ею можно пренебречь, таким образом: Ar = m(p)*N(p) + m(n)*N(n)

Нейтроны Ar = m(p)*N(p) + m(n)*N(n) Подставим известные нам значения в данное равенство. Ar = 1*Nпор. + 1*N(n) Значение Ar находится в периодической системе. N(n) = Ar - Nпор.

Выводы о составе атома q я = Nпор. N(ē) = N(p) = N пор. N(n) = Ar - Nпор.

ИЗОТОПЫ Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называются изотопами. Слово изотоп состоит из двух греческих слов: износ - "один" и топос - "место", обозначает "занимающий одно место" в Периодической системе элементов.

Для обозначения изотопов используют символ соответствующего элемента, рядом с которым слева вверху указывают массовое число: 16 О, 17 О, 18 О. Для изотопов водорода обычно используют специальные символы: нуклид название обозначение 1Н1НпротийН 2Н2НдейтерийD 3Н3НтритийT

изотопы Массовое число Число протонов Число электронов Число нейтронов 134 Ва 135 Ва 136 Ва 137 Ва 138 Ва

Причиной различной массы изотопов является разное число нейтронов в ядре атома

Изотопы 39К39К 41 К 6 Li 7 Li Содержание в природе 93,1%6,88%7,42%92,58% А r (K) = 39*0, *0,0688 = 36, ,820 = 39,129 A r (Li) = 6*0, *0,9258 = 0, ,4806 = 6,9258

Р Фосфор – элемент 15, в периодической системе находится в третьем периоде пятой группе главной подгруппе. Р 15, III период V группа главная подгруппа или III период VA Главная подгруппа обозначается заглавной латинской буквой А VA – пятая группа главная подгруппа Побочная подгруппа – В VB – пятая группа побочная подгруппа 1

N пор = 15 А r (P) = 31 q я = +15 N(p) = 15 N(n) = 31 – 15 = 16 N(ē) = 15 Р 2