Лукьянчук Т.А. кабинет химии

Озон обладает более сильными окислительными свойствами, чем кислород. Например, озон способен изменить степень окисления иода от -1 до 0 (окислить анион иода до свободного иода), в то время как с кислородом O 2 эта реакция не идет:

Атмосферный озон образуется из кислорода при грозовых разрядах. В лаборатории его также получают при "тихом" (без искр) электрическом разряде сквозь стеклянную трубку, через которую пропускают ток кислорода. Такой прибор называется озонатором. В озонаторе (и в атмосфере во время грозы) происходят следующие реакции: O 2 =2 O O 2 + O = O 3 (озон) Очень небольшое содержание озона (7× 10 –6 %) в воздухе придает ему запах свежести и благотворно действует на организм человека. Но если содержание озона в атмосфере повысить до 10 –4 % (а это совсем мало по сравнению с 21% кислорода в воздухе), то человек испытывает головную боль и другие признаки химического отравления.

Нестабильность озона (при действии света и катализаторов) наряду со способностью убивать бактерии делают его почти идеальным средством для обеззараживания питьевой воды. Озон убивает болезнетворные бактерии окислением, частично превращаясь при этом в молекулярный кислород. Поэтому озонированная вода лучше и вкуснее хлорированной, которую до сих пор приходится пить жителям многих больших городов. Катализаторами разложения озона могут служить атомарный хлор и другие, самые разнообразные вещества. Много таких веществ среди промышленных выбросов в атмосферу. Эти катализаторы, сами оставаясь неизменными, понижают содержание озона в стратосфере, где он играет роль фильтра для жестких ультрафиолетовых лучей

Озоновый слой, разрушение которого так легко катализируется, очень мал по объему. Если сконцентрировать весь стратосферный озон в окружающую земной шар тонкую оболочку, то ее толщина составит всего около 3 мм. Тем не менее, этого незначительного (в масштабах планеты) количества озона хватает для того, чтобы не пропускать к поверхности Земли наиболее вредные для живых организмов "жесткие" ультрафиолетовые лучи. Когда мы загораем на солнце, на нашу кожу падают "мягкие" ультрафиолетовые лучи, не способные принести вреда здоровью (если загорать в меру).

Положение в ПСХЭ: порядковый номер 16, символ S,период 3, ряд 3, группа 6, подгруппа главная. Положение в ПСХЭ: порядковый номер 16, символ S,период 3, ряд 3, группа 6, подгруппа главная. Электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Валентные возможности: 2, 4, 6 Валентные возможности: 2, 4, 6 Возможные степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6. Возможные степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6.

Аллотропные модификации серы Сера ромбическая Сера моноклинная Сера пластическая

Ромбическая и моноклинная сера всегда состоит из восьмиатомных кольцевых молекул S 8. Ромбическая сера - жёлтого цвета, моноклиническая - бледно-жёлтого. Для серы самой устойчивой модификацией при обычных условиях: при нормальном давлении и температуре не выше 95,6 0 С является ромбическая сера. В неё при комнатной температуре превращаются все другие формы. Если расплавленную серу вылить в холодную воду, образуется похожая на резину коричневая масса. Это третья аллотропная модификация серы - пластическая сера. Она состоит из нерегулярно расположенных зигзагообразных цепочек S n, где n достигает нескольких тысяч. Она неустойчива и через некоторое время станет хрупкой, приобретёт жёлтый цвет, т.е. постепенно будет превращаться в ромбическую. При температуре 444,6 0 С сера закипает. В зависимости от температуры в её парах обнаруживают молекулы S 8, S 6, S 4, S 2. При C пары серы одноатомны. Таким образом, с увеличением температуры число атомов в молекуле серы уменьшается. Изменение состава вызывает изменение окраски паров серы от оранжево-жёлтого до соломенно- жёлтого.

Подстраховался углерод. Живет не ведая забот. Всем привередам угодил: Тверд, мягок, светел и Темней чернил !

Темно-серый Непрозрачный Проводит эл. ток Мало прочный Мягкий Металлический блеск Оставляет след на бумаге Жирный на ощупь

Бесцветный Прозрачный Не проводит эл. ток Прочный Твердый

Карбин представляет собой порошок глубокого чёрного цвета с вкраплением более крупных частиц. По электрической проводимости карбин занимает промежуточное положение между алмазом и графитом.

Был открыт в 1985 году.Молекулы фуллерена состоят из атомов углерода,такие молекулы образуют молекулярную кристаллическую решётку.

Белый фосфор – P 4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, T пл = 44 0 С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит. Не растворяется в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка, устойчив. Белый Красный, С, без воздуха Белый Красный, С, без воздуха

черный черный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Н в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Т кип = 453°С (возгонка), Т пл = 1000°С (при р=1, Па), устойчив.

5С + 3SiO 2 + Са 3 (РО 4 ) 2 = 5СО + 3CaSi Р