Атомистические представления Демокрит, Эпикур 2400 лет назад Атом (atomos – неделимый) Джон Дальтон Все вещества состоят из атомов Все вещества состоят из атомов Атомы отличаются друг от друга массой и размерами Атомы отличаются друг от друга массой и размерами Атомы соединяются в молекулы начало 19 века

АТОМ- Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Модель Томсона Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

Модель Резерфорда ядерная (планетарная) модель 1. Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома. 2. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома. 3. Отрицательный заряд всех электронов распределен по всему объему атома.

АТОМ Состоит из ядра Вокруг ядра вращаются электроны

В ядре находятся Протоны p Нейтроны n + не имеют заряда

Химические элементы Массовое число Порядковый номер, показывающий число протонов в ядре и число электронов на орбитах N e- = N p+ - атом в обычном состоянии НЕЙТРАЛЕН

Атом – электронейтральная частица Число протонов (заряд ядра) Атомный номер (Z) Число электронов = Число нейтронов Число протонов + Массовое число (А)

Z- заряд ядра = порядковому номеру химического элемента. А –массовое число. А=Z+N полное число протонов и нейтронов в ядре

He Z = 2 A = 4 е=p =2 n =2

Кислород Азот

Водород Азот Кислород Углерод

В нормальном состоянии атом нейтрален +p = -e Если атом теряет один электрон, то он становится положительным ионом Если атом присоединяет электрон, то он становится отрицательным ионом.