Значение периодического закона 6 апреля 2015 г.. Повторим 1. Как устроен атом? 2. Как определить количество протонов, нейтронов, электронов в атоме?

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ. ЗНАЧЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА.
Advertisements

Строение атома Si + 14 ) ) ) 2 e 8e 4e --- ЗАПОМНИ!!! Порядковый номер - заряд ядра (число протонов) периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент.
ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ.
Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»
Тема «Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома» ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ.
2) C B Li 3) Bе Mg Ca 4) Р Si Al А2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду 1) Mg Al Si Демо-версия, 2008.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Учитель химии МБОУ СОШ 16 Белоглинского района Залитко Л.П.
Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
А 2. Периодическая система. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга 9 класс Подготовка к ГИА.
Электроотрицательность химических элементов. Виды химической связи.
Вариант 1 1 (2 балла). Электроны были открыты: А).Н.Бором. В).Дж.Томсоном. Б).Э.Резерфордом. Г). Д.Чедвигом. 2 (2 балла). Порядковый номер элемента в периодической.
Решение задач Решение задач по теме «Периодический закон и Периодическая система элементов»
Урок обобщения. Подготовка к контрольной работе « Атомы химических элементов. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атома.
Характеристика химических элементов по положению в периодической системе Химия 8 класс.
Чему равен заряд ядра? Чему равно количество электронных уровней (слоев)? Что означают цифры в записи: ? Чему равно количество электронов во внешнем слое.
О БЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ.
Характеристика элемента - металла. Особенности элементов металлов 1. На внешнем уровне …. 2. …Са + О 2 =…СаО Металлы могут проявлять ….. свойства 3. Металлы.
А 1: Состав и строение атома. Состав атома А 1: строение атома Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует иону 1) Mg 2+ 2) S 2-
Транксрипт:

Значение периодического закона 6 апреля 2015 г.

Повторим 1. Как устроен атом? 2. Как определить количество протонов, нейтронов, электронов в атоме?

Повторим 3. Как устроена электронная оболочка? Как определить количество электронных слоев в электронной оболочке? Сколько электронов могут вместить первый, второй, третий электронные слои? 4. Как определить количество электронов на внешнем электронном слое? Какие химические элементы имеют завершенный внешний слой?

Повторим 5. Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов в периодах слева направо и в главных подгруппах сверху вниз? 6. Как определить высшую валентность элемента? 7. Как определить низшую валентность неметалла?

«Расскажи мне обо мне» Дайте характеристику химическим элементам: а) P, б) K, в) Al по плану: 1. Положение в ПСХЭ (порядковый номер, период и его вид, группа и тип подгруппы). 2. Состав ядра атома, общее число электронов в электронной оболочке, схема строения электронной оболочки. 3.Металл, неметалл, переходный металл. 4. Сравнение металлических (неметаллических) свойств с соседними по периоду и подгруппе элементами. 5. Формула и название высшего оксида, характер его свойств (основный, кислотный, амфотерный). 6. Формула и название высшего гидроксида (основание, кислота, амфотерный гидроксид). 7. Формула летучего водородного соединения (для неметалла).

Образец характеристики элемента 1)³¹P; 3 период (малый), VА группа 2) 15p, 16n, 15e P ) ) ) 2e 8e 5e 3) P – неметалл 4) Неметаллические свойства: Si P S, N P As 5) PO - оксид фосфора (V) (кислотный оксид) 6) HPO - ортофосфорная кислота 7) PH +15

Образец характеристики элемента 1)Сa; 4 период (большой), IIА группа 2) 20p, 20n, 20e Ca ) ) ) ) 2e 8e 8e 2e 3) Ca – металл 4) Металлические свойства: K Ca, Mg Ca Sr 5) CaO - оксид кальция (основный оксид) 6) Ca(OH) - гидроксид кальция (щелочь) +20

Образец характеристики элемента 1)²P; 3 период (малый), IIIА группа 2) 13p, 14n, 13e Al ) ) ) 2e 8e 3e 3) Al – переходный металл 4) Металлические свойства: Mg Al, Al Ga 5) AlO - оксид алюминия (амфотерный оксид) 6) Al(OH) = HAlO - гидроксид алюминия (амфотерный гидроксид) +13

1. Приведите менделеевскую формулировку периодического закона. В каком году был открыт периодический закон? 2. Приведите современную формулировку периодического закона. Почему появилась необходимость в новой формулировке?

Противники периодического закона Ларс Фредерик Нильсон ( )

Значение периодического закона 1. Позволил исправить неверные значения масс – бериллий с 13,5 на 9; неверные валентности – бериллий с III на II. BeO, Be(OH)

Значение периодического закона 2. Позволил предсказывать существование новых элементов. экасилиций экаалюминий экабор

Первый триумф периодического закона Поль Эмиль Лекок де Буабодран ( )

Триумф периодического закона Ларс Фредерик Нильсон ( )

Триумф периодического закона Клеменс Александр Винклер ( )

Значение периодического закона 3. Периодический закон открыл путь к изучению строения атома. 4. Периодический закон и периодическая система – это путеводная звезда к синтезу новых химических элементов. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Д.И.Менделеев

Самостоятельная работа Запишите схемы строения электронных оболочек: Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4 германий мышьяк бром галлий хлор алюминий сера натрий кобальт титан скандий хром медь железо никель марганец бор азот кислород литий

Домашнее задание § 38-39, дайте характеристику элементам Si и Mg