Тема урока: Виды и механизмы образования химической связи

Ионная связь металл + неметалл Na + 11 ) 2 ) 8 ) 1 Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 78 +– Электростатическое притяжение Na + Cl - ионы

Свойства ионной связи + ненаправленная, так как электромагнитное поле распространяется во все стороны + – – – – ненасыщаемая, притянется столько ионов, сколько уместится

Поэтому все вещества с ионной связью имеют немолекулярное строение Кристаллическая решетка

неметалл + неметалл Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 7 СlСlСlСl Ковалентная связь. Обменный механизм образования. СlСl Н Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной. δ+δ+δ-δ- Ковалентная полярная связь Ковалентная неполярная связь

N N Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов N Количество связей у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета.

N…N… 2s2s2p2p H+H+ 1s H N H H H+H+ H 1s H N H H H+H+ + Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи N донор H акцептор

Свойства ковалентной связи направленная, атомы должны расположиться определенным образом. Н О Н 104˚ насыщаемая, связывает два атома, «третий – лишний» Н:Н

Способы изображения ковалентной связи электронные схемы Н : НН : Н структурные формулы перекрывание орбиталей электронно- графические схемы Н2Н2 НFНF F2F2 Н : FF : F Н-F Н-H F-F s-s s-p p-p H F F F

ион-атомы свободные электроны Металлическая связь

Как определить вид связи в веществе? Определите природу химических элементов если только металл только неметаллы металл и неметалл если связь металлическая связь ковалентная связь ионная связь ковалентная полярная связь ковалентная неполярная ЭО элементов одинакова ЭО элементов различна

Водородная связь – электростатическое притяжение между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом О, N или F другой молекулы (или другого фрагмента молекулы)

Виды водородной связи Межмолекулярная Внутримолекулярная

Определите вид связи в следующих веществах и запишите схемы их образования: Н 2, Na, NaF, H 2 S, NH 3, O 2, Zn, CaS, Mg 3 N 2, CH 4, Al, F 2.

Домашнее задание §6, 1-4, с.41