Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. 9 сентября 2014 г.

1) Знать : понятия « электролиты », « неэлектролиты », « электролитическая диссоциация », основные положения теории электролитической диссоциации. 2) Уметь определять принадлежность вещества к электролитам и неэлектролитам ; объяснять механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Цели урока:

Выполните задания 1. Из приведенного списка веществ выберите: а) кислоты; б) щелочи; в) соли. Na 2 O, KOH, H 2 SO 4, Mg, C 6 H 12 O 6, BaCl 2, NaNO 3, HCl, P 2 O 5, NaOH. 2. Определите в выбранных веществах тип химической связи.

Проверка задания 1. Кислоты: H 2 SO 4, HCl. Щелочи:KOH, NaOH. Соли:BaCl 2, NaNO H 2 SO 4 – ковалентная полярная связь. HCl – ковалентная полярная связь. KOH – ионная и ковалентная полярная связь. NaOH – ионная и ковалентная полярная связь. BaCl 2 – ионная связь. NaNO 3 – ионная и ковалентная полярная связь.

Вещества с ионной связью. Вещества с ионной кристаллической решеткой имеют прочную химическую связь и, как следствие, имеют кристаллическое строение, высокие температуры плавления.

Вещества с ковалентной связью. Йод «Сухой лед» Их толочь не надо в ступке - Так кристаллы эти хрупки. Чуть-чуть нагреваются, И тотчас испаряются.

Проблемный вопрос «Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!» Как же ток добрался до пассажира?

Строение молекулы воды + - диполь

Вещество Химическая связь Электропровод - ность Соляная кислота (р-р) Гидроксид натрия (р-р) Хлорид натрия (р-р) Хлорид натрия (тв.) Сахар (р-р) Дистиллированная вода

Опыт. Испытание веществ электрическим током. Проверка электропроводности: Электропроводность раствора соляной кислоты (HCl) Начать Закончить Электропроводность раствора сахара Начать Закончить

Опыт. Испытание веществ электрическим током. Проверка электропроводности: Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl) Начать Закончить Электропроводность твердого хлорида натрия (NaCl) Начать Закончить

Опыт. Испытание веществ электрическим током. Проверка электропроводности: Электропроводность раствора гидроксида натрия (NaOH) Начать Закончить Электропроводность дистиллированной воды Начать Закончить

Вещество Химическая связь Электропровод- ность Соляная кислота (р-р)ковалентная полярная+ Гидроксид натрия (р-р)ионная+ Хлорид натрия (р-р)ионная+ Хлорид натрия (тв.)ионная- Сахар (р-р)ковалентная слабо полярная - Дистиллированная вода ковалентная полярная-

Химическая связь ионная, ковалентная полярная кислоты, соли, щелочи Химическая связь ковалентная неполярная, малополярная большинство органических веществ, простые вещества, оксиды

Электролиты в водном растворе или расплаве распадаются на ионы Неэлектролиты в водном растворе или расплаве не распадаются на ионы КИСЛОТЫ ЩЕЛОЧИ СОЛИ (растворимые) ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА ОКСИДЫ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА HCl, H 2 SO 4, HNO 3 NaOH, KOH, Ba(OH) 2 NaCl, KNO 3, K 2 SO 4 CH 3 Cl, C H 5 OH, CH 3 COOH H 2, O 2, Zn, Fe CO 2, SO 2, CuO

Анионы Катионы Анод Катод - + Электролиты – это вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Анод Катод - + Неэлектролиты – это вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов

Раствор Кристалл NaCl Na + + Cl Н2ОН2О Н2ОН2О

Раствор Н Cl Н + + Cl - Н2ОН2О Н2ОН2О HCl Cl - H+H+ + - Н+Н Сl-Сl-

Катионы – это положительно заряженные ионы АНОД КАТОД катион - анион Анионы – это отрицательно заряженные ионы Для двух ребят подарков груз ИОН взвалил себе на спину: Для КАТИ ОН несет свой плюс, Для АНИ ОН несет свой минус.

Тепловые явления при растворении. Кристаллогидраты swf CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O Сульфат меди (II) кристаллогидрат (пентагидрат) сульфата меди (II) белый синий (медный купорос)

Сванте Август Аррениус ( ) Один из основоположников физической химии. Основные научные работы посвящены учению о растворах. На основании своих исследований ( гг.) в 1887 г. высказал идею об электролитической диссоциации.

Иван Алексеевич Каблуков ( ). Ввёл в науку представление о сольватации (гидратации) ионов, послужившее основой для объединения химических и физических теорий растворов. сольватации

Кистяковский Владимир Александрович

Дмитрий Иванович Менделеев Д. И. Менделеев разработал химическую теорию растворов, в основе которой лежит представление об определяющей роли сольватации при растворении веществ.

Основные положения ТЭД 1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). 2. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. 3. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

О значении электролитов для живых организмов

Каким образом ток добрался до пассажира ?

Ca(OH) 2 Проверка знаний

Крестики - нолики Хлорид натрия (р-р)Раствор сахара Сульфат натрия (р-р) Вода, насыщенная O 2 Серная кислота (р-р)Спирт Дисциллированная вода Азотная кислота (р-р)Гидроксид натрия (р-р) Выигрышный путь – электролиты. Выигрышный путь – неэлектролиты. Дистиллированная вода Сахар (тв.)Раствор сахара Минеральная вода Соляная кислота Нитрат натрия (р-р) Известковая вода Гидроксид калия (р-р)Карбонат кальция (тв.)

Вставьте недостающие слова : 1. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и _____________. 2. Процесс распада электролита на ионы называется _____________ _____________. 3. В растворах электролиты диссоциируют на _____________ и _____________ ионы. 4. Положительно заряженные ионы называют _________. 5. Отрицательно заряженные ионы называют __________.

Проверка знаний А А Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на______. Атомы Протоны Ионы Молекулы

Проверка знаний А А Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый ______. Д. И. Менделеев М. В. Ломоносов М. Фарадей С. Аррениус

Соотнесите А. Электролиты 1) Кислоты Б. Неэлектролиты 2) Оксиды 3) Простые вещества 4) Соли 5) Основания Электролиты Ионы в растворе электролита 1) Cl ¯ 2) H + А. NaCl 3) OH ¯ Б. KOH 4) Na В. HNO 3 5) NO 3 ¯ 6) K ¯

Домашнее задание §1, упр. 5,6, с. 13 Посмотреть презентацию можно на сайте: в разделе «9 класс. К очередному уроку химии».