СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ. ЗНАЧЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА

Повторение ДЗ 1. Как устроен атом? 2. Как определить количество протонов и нейтронов в ядре атома? 3. Как определить количество электронов в атоме? 4. Что такое изотопы? 5. Что называется химическим элементом? 6. Почему атомные массы в ПСХЭ Д.И. Менделеева дробные? 7. Почему существуют «перестановки» в ПСХЭ Д.И. Менделеева?

Решение упражнений 1. Определите заряд ядра атома, количество протонов, нейтронов и электронов для натрия. 2. Определите элемент, если в его атоме содержится 15 протонов. 3. Определите элемент, если в его атоме содержится 7 электронов.

Модель строения атома

Запомните! 1. Электронная оболочка состоит из электронных слоев (энергетических уровней). 2. Количество электронных слоев равно номеру периода. 3.1 слой – не более 2 е, торой – не более 8 е, третий – не более 18 е. 4. Количество электронов на внешнем электронном слое равно номеру группы (для элементов А-групп), у элементов Б-групп на внешнем слое обычно 2 е. 5. Завершенный внешний электронный слой имеют атомы VIIIА группы (He – 2 е; остальные – 8 е).

Повторение 1. Как устроена электронная оболочка? 2. Как определить число электронных слоев в электронной оболочке? 3. Сколько электронов максимально вмещают первый, второй, третий электронные слои? 4. Как определить количество электронов на внешнем электронном слое? 5. Сколько электронов содержит завершенный внешний электронный слой? Атомы каких химических элементов имеют завершенный внешний электронный слой?

Задание Запишите схемы строения электронных оболочек атомов: 1) углерода; 2) фтора; 3) алюминия; 4) калия; 5) хлора; 6) кальция; 7) магния; 8) азота; 9) железа; 10) неона; 11) мышьяка; 12) брома; 13) скандия; 14) хрома; 15) кислорода; 16) меди.

План характеристики химического элемента 1. Положение в ПСХЭ (порядковый номер, относительная атомная масса, период (какой), группа и подгруппа). 2. Состав ядра атома, общее число электронов в электронной оболочке, схема строения электронной оболочки. 3.Металл, неметалл, переходный металл. 4. Сравнение металлических (неметаллических) свойств с соседними по периоду и подгруппе элементами. 5. Формула высшего оксида, характер его свойств (основный, кислотный, амфотерный). 6. Формула высшего гидроксида (основание, кислота, амфотерный гидроксид). 7. Формула летучего водородного соединения (для неметалла).

Домашнее задание П , повторить п