Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Тема урока:

Цели: Знать: определения понятий «сильные электролиты», «слабые электролиты», «степень электролитической диссоциации». Уметь: определять принадлежность электролитов к сильным и слабым; записывать уравнения реакций обмена.

Проверка домашнего задания. 1. Дайте определения кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД). 2. Запишите уравнения электролитической диссоциации электролитов: 1) Ca(OH), 2) AlCl, 3) KPO, 4) HSO, 5) Cu(NO), 6) HCO, 7) LiOH, 8) KS, 9) HNO, 10) NaCO, 11) Fe(SO), 12) BaS.

Найдите ответы на вопросы 1. Дайте определение понятию степень диссоциации. Как обозначают степень диссоциации? Какие значения может принимать степень диссоциации? 2. В раствор поместили 100 молекул. Определите степень диссоциации, если диссоциировали: а) 5 молекул, б) 15 молекул, в) 50 молекул, г) 95 молекул. 3. Какие электролиты называют сильными электролитами? Какое значение принимает степень диссоциации для сильных электролитов? Что относят к сильным электролитам? 4. Какие электролиты называют слабыми электролитами? Какое значение принимает степень диссоциации для слабых электролитов? Что относят к слабым электролитам?

Выполним задания 1. Среди ниже перечисленных соединений укажите те, которые относятся к сильным электролитам: а) H 2 O, б) Na 2 SO 4, в) AgCl, г) KOH, д) H 2 CO 3, е) Al 2 (SO 4 ) 3, ж) Cu(OH) 2, з) H 2 SO 4, и) Ba(OH) 2, к) BaSO Кислота – слабый электролит 1) соляная 2) азотная 3) угольная 4) серная 3. Основание – сильный электролит 1) Cu(OH) 2 2) Ba(OH) 2 3) Zn(OH) 2 4) Fe(OH) 2 4. Растворимая в воде соль 1) CaCO 3 2) AgCl 3) BaSO 4 4) Al 2 (SO 4 ) 3 5. Вещество – слабый электролит 1) H 2 O 2) KOH 3) HNO 3 4) NaCl 6. При разбавлении раствора уксусной кислоты степень ее диссоциации 1) уменьшается 3) уменьшается, но затем увеличивается 2) увеличивается 4) не изменяется

Повторим реакции обмена Запишите уравнения реакций обмена: а) Na 2 SO 4 + BaCl = б) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 = в) Cu(OH) 2 + HNO 3 = г) H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 = д) хлорид алюминия + гидроксид натрия = е) соляная кислота + карбонат кальция = ж) нитрат меди (II) + сульфид натрия = з) сульфат железа (III) + гидроксид лития =

Домашнее задание: § 3, упр. 7-8, с.13.

Самостоятельная работа Запишите уравнения диссоциации электролитов: Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4 1) Ba(NO) 2) KOH 3) Al 2 (SO 4 ) 3 4) NaPO 5) HSO 1) FeSO 2) CuCl 3) Ba(OH) 4) HPO 5) K CO 1) Ca(NO) 2) Al(NO) 3) HS 4) Sr(OH) 5) NaSO 1) NaOH 2) HSO 3) Mg(NO) 4) ZnSO 5) FeCl