Тема урока : Реакции ионного обмена и условия их протекания. Цели : Знать : определение « реакции ионного обмена », правила составления ионных уравнений, условия необратимости реакций. Уметь : составлять молекулярные и ионные уравнения, пользоваться таблицей растворимости.

Выполним задания. 1. Диссоциация – это …. 2. Электролитами называются вещества … 3. К электролитам относят … 4. Что такое сильные электролиты ? Что к ним относят ? 5. Что такое слабые электролиты ? Что к ним относят ? 6. Напишите уравнения диссоциации веществ : Ca(NO), Al 2 (SO 4 ) 3, HSO, Ba(OH), FeCl.

Запишите уравнения реакций обмена : 1) Na 2 S + CuCl = 2) Al(OH) + HNO 3 = 3) хлорид алюминия + гидроксид натрия = 4) соляная кислота + карбонат кальция = Повторим реакции обмена.

Реакции ионного обмена - это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов.

Случаи необратимого протекания реакций ионного обмена :

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена : Если выделится газ - Это раз ; И получится вода - Это два ; А еще - нерастворимый Осаждается продукт … « Есть осадок », - говорим мы. Это третий важный пункт. Химик « правила обмена » Не забудет никогда : В результате - непременно Будет газ или вода, Выпадет осадок – Вот тогда порядок !

Лабораторный опыт « Реакции ионного обмена ». опыта Что делаем Приз наки реакции Уравнения реакций молекулярные полные ионные сокращенные ионные 1 2 3

Домашнее задание §4, таблица 3, упр. 1, 3, с. 22.

Спасибо за работу Все, что выучили вы, пригодится. И весомее станет стократ.