Урок 2. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. 8 сентября 2014 г.

Цели урока Знать формулировки законов, применять законы для решения задач. Знать формулировки законов, применять законы для решения задач.

Проверка домашнего задания 1. Что такое период? Сколько периодов в периодической системе? Какими элементами начинаются и заканчиваются периоды? Какие бывают периоды? 2. Что в периодической системе называют группой? Сколько групп имеется в периодической системе? На какие подгруппы делятся группы в периодической системе? 3. Как устроен атом? Как, пользуясь ПСХЭ, определить количество частиц в атоме? 4. Как определить количество энергетических уровней (электронных слоев) в электронной оболочке атома? Как распределяются электроны по электронным слоям? 5. Как определить количество электронов на внешнем электронном слое? 6. Что такое изотопы? Что называется химическим элементом?

Задачи. 1. Определите состав ядер следующих изотопов: 79 Br, 109 Ag. 2. Рассчитайте число электронов, протонов и нейтронов в следующих частицах: 24 Mg 2+, 31 P 3-, 15 N. 3. Установите изотопный состав элемента по массовым числам изотопов (Ar элемента возьмите из периодической таблицы): 79 Br и 81 Br. 4. Некоторый элемент состоит из двух изотопов. Число протонов в ядрах этих изотопов равно 29, а число нейтронов соответственно 34 и 35. Определите относительную атомную массу элемента, если известно, что массовая доля более легкого изотопа в земной коре составляет 73%.

Закон сохранения массы веществ «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ». «Все перемены в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому» год.

Закон постоянства состава веществ Ж. Пруст, 1799 г. Каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав. «От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь».

Вещества дальтониды вещества постоянного состава (в честь английского химика и физика Джона Дальтона). вещества постоянного состава (в честь английского химика и физика Джона Дальтона). бертоллиды вещества переменного состава (в память о французском химике Клоде Луи Бертолле). вещества переменного состава (в память о французском химике Клоде Луи Бертолле).

Закон Авогадро и следствия из него Закон: Одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул. Следствие 1: При нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. V M = 22,4 л/моль. V M = 22,4 л/моль. Следствие 2 : Следствие 2 : Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. D – относительная плотность. D – относительная плотность.

Задачи 1. Сколько литров воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 96 г метана? Объемная доля кислорода в воздухе 21%. 2. Вычислите: а) относительную плотность по воздуху сероводорода; б) относительную плотность по водороду пропана.

Домашнее задание §2, 7, задача 1,с.7 Посмотреть презентацию можно на сайте: в разделе «11 класс. К очередному уроку химии».