АЗОТ

К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот 1772 г. Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787 г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» ( а – нет, зои – жизнь ) Многочисленные названия: нечистый газ, удушливый газ, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный газ, нитроген и др.

Природная форма Оболочка Земли Соли аммония и азотной кислоты Литосфера, гидросфера Азот Атмосфера Азот и аммиак вулканов Литосфера Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь) Литосфера Нуклеиновые кислоты, белковые вещества Биосфера

2 период, 5 группа, главная подгруппа Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) ) 2 5 Окислитель N 0 + 3e - N -3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al. Восстановитель N 0 –1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Составьте формулы оксидов

N N N СВЯЗЬ: -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ МОЛЕКУЛА: -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Газ без цвета, запаха и вкуса Плохо растворим в воде Немного легче воздуха, плотность 1,2506 кг/м 3 Tºпл.= -210ºС Tºкип.= -196ºС Не поддерживает дыхание и горение

Окислительные Окислительные N 2 0 2N -3 При нагревании с другими металлами(Ca, Al, Fe) При комнатной tº только с Li *При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H 2 Восстановительные Восстановительные N 2 0 2N +2 *При tº электрической дуги ( ºС) с О 2

Взаимодействие с металлами: N 2 + Li N 2 +Al N 2 +Mg N 2 +Ca Взаимодействие с неметаллами: N 2 +H 2 N 2 +Si Окисление азота : N 2 + O 2

Oкислительно-восстановительное разложение солей аммония: NH 4 NO 2 N 2 + H 2 O( при -70 С ) Окисление аммиака и солей аммония. NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O NH 4 Cl +NaNO 2 N 2 +NaCl + H 2 O( при t )

Применение Получение аммиака и азотной кислоты. Создание инертной атмосферы в металлургии. Производство азотных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Жидкий азот в медицине. Насыщение поверхности стали для повышения прочности