АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.. Азот. Порядковый номер 7. 2 период 5 группа, главная подгруппа.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Оксиды азота
Advertisements

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.
Кислородные соединения азота. Оксиды азота.. Что относится к кислородным соединениям? ОксидыКислоты(кислородсодержащие) Оксиды азота и кислоты, содержащие.
Общая характеристика элементов V-а подгруппы Азот Аммиак Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) Оксид азота (V) Азотистая.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Оксиды азота.. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Известны несколько оксидов азота Солеобразующие: N2O3.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Урок-семинар С интерактивной поддержкой.
Азот. Азот в природе. АЗОТ В ПРИРОДЕ АТМОСФЕРНЫЙ N 2 ; NO 2 В СОСТАВЕ ЖИВЫХ БЕЛКОВ ОРГАНИЗМОВ, В МИНЕРАЛАХ И ПОЧВЕ ВАЖНЕЙШИЕ АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ АММОФОС.
Всего заданийВремя тестированиямин. Введите фамилию и имя Тест по химии Тест по химии VА подгруппа ПС химических элементов Начать тестирование Учитель.
Аммиак NH 3. Бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Получение аммиака: В лаборатории:
Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота Новикова Ирина Валерьевна учитель химии МОУ Лицей 57 Г. Тольятти.
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
ОКСИДЫ АЗОТА.. Вопросы 1. Приведите формулу иона аммония. 2. Как образуется ион аммония? 3. Дайте названия веществам: NH 4 NO 3 NH 4 SO 4 NH 4 Cl.
NH3 аммиак 9 класс
Школьная конференция по итогам проектной работы учащихся г.
Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять.
Производство азотной кислоты HNO 3. Азотная кислота Азотная кислота HNO 3 в свободном состоянии- бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. Безводная.
Соединения азота Разработано учителем химии МБОУ СОШ 1 с. Александров- Гай Беловой Светланой Сергеевной 9 класс Подготовка к ГИА.
Соединения АЗОТА Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия 1»г. Саратова Шишкина И.Ю.
Фосфор: Строение Аллотропия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (V) Фосфорные кислоты.
Транксрипт:

АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.

Азот. Порядковый номер 7. 2 период 5 группа, главная подгруппа.

Характерные степени окисления. -3 NH 3 0N2N2 +1N2ON2O +2NO +3N 2 O 3, HNO 2 +4NO 2 +5N 2 O 5, HNO 3

Химические свойства N 2. Химически инертен, так как трудно разорвать тройную связь между атомами азота кислород ( по воздействием тока) 2. + водород 3. + металлы (активные)

Применение азота.

Строение молекулы аммиака.

Физические свойства аммиака. Агрегатное состояние Запах Цвет Растворимость в воде Действие на организм

Химические свойства аммиака. Проявляет основные свойства: 1. + кислота 2. каталитическое окисление (катализатор- платина) 3. неполное окисление 4. термическое разложение 5. + вода

Получение аммиака. В промышленности Из атмосферного азота В лаборатории Взаимодействием солей аммония с щелочами

Применение аммиака.

Соли аммония- Соли, в состав которых входит ион NH 4 + Обладают свойством разлагаться при нагревании

Оксиды азота. N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

Оксид азота (I) N 2 O. Закись азота, «веселящий газ». Бесцветный газ со слабым запахом, растворим в воде. Безразличный (несолеобразующий) оксид. Применяется в медицине как слабое средство для наркоза, а также в пищевой промышленности.

Оксид азота (II) NO. Бесцветный газ, незначительно растворим в воде, ядовит. Безразличный (несолеобразующий) оксид. Реагирует с кислородом с образованием NO 2.

Оксид азота (III) N 2 O 3. Газ, очень токсичен, вызывает ожоги кожи. неустойчив при обычных условиях взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO 2. Используется для производства азотистой кислоты.

Оксид азота (IV) NO 2. Газ бурого цвета, тяжелее воздуха, ядовит. Реагирует с водой с образованием азотистой и азотной кислот. Используется для производства азотной и серной кислот

Фотохимический смог.

«Лисий хвост»

Оксид азота (V) N 2 O 5. Кристаллическое вещество, крайне неустойчиво, ядовито. Обладает свойствами кислотного оксида.

Азотистая кислота HNO 2. Очень слабая кислота, легко разлагается. Соли- нитриты.

Азотная кислота HNO 3. Бесцветная жидкость, при хранении приобретает желтоватый оттенок. Очень сильная кислота Реагирует с металлами после водорода При взаимодействии с металлами НИКОГДА не выделяется водород!

Концентрированная HNO 3 + металл. + Au, Pt Не реагирует + металлы I и II групп МеNO 3 + N 2 O+ H 2 O +остальные металлы MeNO 3 + NO 2 +H 2 O

Разбавленная HNO 3 + металл +Au, Pt Не реагирует + металлы гл. п/гр I и II групп MeNO 3 +NH 4 NO 3 +H 2 O Металлы до HMeNO 3 +(NO/N 2 O/N 2 /NH 4 NO 3 )+ +H 2 O Металлы после Н MeNO 3 +NO+H 2 O

Разложение нитратов при нагревании.