Азот, его свойства и значение

Азот отрицание жизнь

nitrogenium селитра рождающий

Открытие азота 12 сентября 1772 года Даниель Резерфорд гг. Г. Кавендиш и Дж. Пристли гг. К. Шееле 1787 год А. Лавуазье, Л. Гитоном де Морво и А. Фуркруа было предложено название «азот» (от греч., означающего безжизненный) Антуан Лоран Лавуазье

ММЦ Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева Порядковый номер Знак химического элемента

Строение атома азота +7 2 е 5 е N 1s21s2 2s22s2 2p 3 Валентность = III

Азот - простое вещество N2N2 NNNN Молекулярная формула Электронная формула Структурная формула ковалентная неполярная связь Газ без цвета, запаха и вкуса. Малорастворим в воде. При t = -196 o C жидкость При t = -210 o C белая снегообразная масса

Степени окисления азота 0 N2N2 1+ N2ON2O 3+ NO 2+ HNO HNO 2 NO 2 3- NH 3

N2 Me3N Ме 3 N 2 Ме x N у * NH3NF3 NO (t= ) не реагирует P3N5C2N2 Ме Н2Н2 Hal 2 O2O2 S P C t t t t t t t электрический разряд

Круговорот азота в природе

Химические свойства атома азота Окислительные свойства N 0 +3e N -3 Ca 3 N 2 AlN H3NH3N (аммиак) нитриды Восстановительные свойства N - ne N +4 N +5 N +2 N +3 N +1 NO; N 2 O 5 ; NF 3

Химические свойства вещества азота Окислительные свойства Восстановительные свойства Взаимодействие с металлами (t o, с литием при комнатной t o ): 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 нитрид магния в-лье-ль Взаимодействие с водородом: N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Kat. в-лье-ль аммиак Взаимодействие с кислородом N 2 + O 2 Классификация реакции: соединения обратимая каталитическая ОВР экзотермическая гомогенная 2NO - Q o С о-льв-ль

Содержание азота в природе

Применение азота N2N2 Синтез аммиака Холодильное оборудование Производство взрывчатых веществ Производство минеральных удобрений

Удобрения, содержащие азот Азотные Аммиачные Жидкий аммиак Аммиачная вода Аммонийные Хлорид аммония Сульфат аммония Амидные мочевина

Распределение площадей почв по природным зонам по области в тыс.га (по Г.Ф. Тараториной) п/п Почвы Всего по области 1. Серые лесные 459,8 2. Черноземы выщелоченные 1621,4 3. Черноземы обыкновенные 1361,4 4. Черноземы неполно развитые 235,0 5. Черноземы южные 170,5 6. Солонцы 490,1 7. Горные серые лесные 169,6 8. Горные черноземы 25,0

Получение азота Сжижение воздуха Взаимодействие нитрита натрия с хлоридом аммония

Сжижение воздуха T кипения = -196 o C T кипения = -183 o C

Реакция получения N 2 NaNO 2 нитрит натрия +NH 3 Cl хлорид аммония = NaCl + N 2 2H 2 O +

Конец