Електроліз Електрометалургія

Электроліз - Це окислювально-відновний процес, що протікає під впливом постійного електричного струму. Протікає в електролітах при наявності рухливих іонів, а вони є в розчинах чи розплавах.

Схема електролізу Анод Катод

Схематичне зображення електрохімічної комірки для дослідження електролізу

Електроліз хлориду міді Якщо електролізу піддаються розчини солей, що містять катіони малоактивних металів, які є сильними окислювачами (Cu 2 +,Hg 2 +,Ag+) то на катоді відбувається відновлення цих металів CuCl 2 електроліз Cu+Cl 2

Електроліз розплаву хлорид натрію

Електроліз розплаву хлорид натрію

Запамятайте! Сутність електролізу - протікання таких реакцій під дією струму, які мимовільно йти не можуть. Для визначення продуктів електролізу необхідно використовувати ряд напруг металів і окислювальний ряд аніонів.

Правила визначення продуктів електролізу на катоді Продукти від матеріалу катода не залежать. Користуватися рядом напруг металів: Якщо метал до Mn, відновлюється вода з утворенням Н 2. Якщо метал після Н 2, відновлюється метал. Якщо метал між Al та Н 2, то процеси конкурують, відновлюється метал та вода з виділенням Н 2.

Правила визначення продуктів електролізу на аноді Продукти залежать від матеріалу анода. Нерозчинні (інертні) аноди – графіт, золото, платина – не беруть участі в електролізі. Розчиний анод (метал) окислюєтся в електролізі, недивлячись на природу аніона.

Правила визначення продуктів електролізу на аноді Якщо аніон кисневмісний, або іон F -1, то окислюєтся вода з утворенням О 2. Якщо це аніон безкисневої кислоти, Cl -,Br -,I -,S 2-,то він окислюется і утворюється неметал (Cl 2,Br 2,I 2,S).

Електроліз розчину хлорид натрія

Электролиз раствора хлорида натрия

Електроліз води Електроліз розчину лугу - це електроліз води Електроліз розчину кисневмісної кислоти - це теж електроліз води Електроліз безкисневої кислоти - на катоді утворюється водень, -на аноді - неметал.

Електроліз CuCl 2

Продукти на аноді SIBrC lOHSO 4 NO 3 CO 3 PO 4 F Розряджаються на аноді Не разряжаются, так A(+)2Cl-2e=Cl2 як відбувається окислення іона ОН- воды: A(+)2H2O-4e=O2+4H+

Виробництво алюмінію

Виробництво алюмінію

Виробництво алюмінію

Застосування електролізу в металургії Отримання лужних і лужноземельних металів з розплавів солей галогенів. Одержання алюмінію з розплаву оксиду алюмінію в кріоліті. Отримання малоактивних металів з розчинів солей. Рафінування олії (очищення металів).

Застосування електролізу Отримання галогенів, водню. Отримання лугів. Електросинтез органічних речовин. Гальванопластика - нанесення захисних антикорозійних покриттів. Гальванопластика - отримання металевих копій, пластинок і т.д. Електрохімічне полірування, свердління і т.д.

Гідроелектрометаллургія - важлива галузь металургії кольорових металів (Сu, Bi, Sb, Sn, Pb, Ni, Co, Cd, Zn); застосовується для отримання благородних і розсіяних металів, Мn, Сr. Електроліз використовують безпосередньо для катодного виділення металу після того, як він переведений з руди в розчин, а розчин підданий очищенню.

Покриття металів шаром іншого металу за допомогою електролізу (гальваностегія).

Рафінування олії (очищення) металів

Застосування електролізу

Застосування електролізу Гальваностегія Електрофорез Гальванопластика Цинкування Нікелювання

Дякуємо за увагу!