Практическая работа 1 Признаки химических реакций

ЛСМ к практической работе Цель работы ОборудованиеРеактивыПравила ТБ Гуманитарный фон (Практическое применение знаний) Уравнения реакций Наблюдения Выводы Алгоритм работы

Инструкция к практической работе 1 Цель работы ОборудованиеРеактивыПравила ТБ Гуманитарный фон (Практическое применение знаний) Уравнения реакций Наблюдения Ход опытов 1, 2 Пробирки Спиртовка Лучина Тигельные щипцы Cu HCI, H 2 SO 4 CaCO3, KCNS, FeCI3 Na 2 SO 4, BaCI 2 ТБ при работе со спиртовкой ТБ при работе с кислотами Выводы Ход опытов 3,4 Cu+O 2 CaCO 3 +HCI CuO+H 2 SO 4 KCNS+FeCI 3 Na 2 SO 4+ BaCI 2 1)1)

Практическая работа 1 Цель работы ОборудованиеРеактивыПравила ТБ Гуманитарный фон (Практическое применение знаний) Уравнения реакций Наблюдения Ход опытов 1, 2 Исследовать признаки химических реакций Пробирки Спиртовка Провести эксперимент Лучина Тигельные щипцы Cu HCI, H 2 SO 4 CaCO3, KCNS, FeCI3 Na 2 SO 4, BaCI 2 ТБ при работе со спиртовкой ТБ при работе с кислотами Выводы Ход опытов 3, 4 Cu+O 2 CaCO 3 +HCI CuO+H 2 SO 4 KCNS+FeCI 3 Na 2 SO 4+ BaCI 2 1)1) 1)Проволока чернеет, при t образуется голубой раствор 2) Выделяется газ, лучина тухнет 3)Образуется красно- бурый раствор 4)Выпадает белый осадок 2Cu+O 2= 2CuO соединение CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4+ H 2 O обмен CaCO 3 +2HCI=CaCI 2+ CO 2 + H 2 O обмен 3KCNS+FeCI 3 =3KCI+Fe(CNS) 3 обмен Na 2 SO 4 +BaCI 2 =2NaCI+BaSO 4 Изменение цвета Выделение газа Выпадение осадка Наблюдали признаки химических реакций 1)CO 2 –газ, не поддерживает горение 2) О химическом явлении можно судить по признакам реакции

Практическая работа 2 Получение водорода и определение его свойств

Инструкция к практической работе 2 Цель работы ОборудованиеРеактивыПравила ТБ Гуманитарный фон (Практическое применение знаний) Уравнения реакций Наблюдения Ход опытов 1, 2 Пробирки Спиртовка Лучина ППГ Zn, АI HCI, H 2 SO 4 CuO ТБ при работе со спиртовкой ТБ при работе с кислотами Выводы Ход опыта 3 Zn+H 2 SO 4 H 2 +O 2 AI+HCI Собрать прибор, используя рисунок Выделяющийся газ пропустить через CuO 1)1) CuO+H 2

Практическая работа 2 Цель работы ОборудованиеРеактивыПравила ТБ Гуманитарный фон (Практическое применение знаний) Уравнения реакций Наблюдения Ход опытов 1, 2 Исследовать свойства водорода Пробирки Спиртовка Получить водород Лучина ППГ Zn, АI HCI, H 2 SO 4 CuO ТБ при работе со спиртовкой ТБ при работе с кислотами Выводы Ход опыта 3 Zn+H 2 SO 4 H 2 +O 2 AI+HCI Собрать прибор, используя рисунок Выделяющийся газ пропустить через CuO 1)1) 1)В 2-х пробирках выделяется Н 2 2)Чистый Н 2 взрывается с глухим хлопком, Н 2 с примесями- лающий звук 3)Н 2 горит светло- желтым пламенем 4) Черный CuO становится красным, на стенках пробирки образуется H 2 O Zn+H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 Замещение CuO+H 2 = Cu + H 2 O Замещение 2AI+6HCI=2AICI 3+3 H 2 Замещение Н 2 – Газ, без цвета, запаха, легче воздуха В смеси с воздухом- взрывоопасен Н 2 восстанавливает металлы из оксидов Провели реакции соединения, замещения 1)H 2 – легкий газ, В смеси с О 2 образует «гремучую смесь» 2) В промышленности используется как восстановитель 3) Экологически чистое топливо CuO+H 2 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O Соединение

Практическая работа 3 Получение и свойства кислорода

Инструкция к практической работе 3 Цель работы ОборудованиеРеактивыПравила ТБ Гуманитарный фон (Практическое применение знаний) Уравнения реакций Наблюдения Ход опыта 1 Пробирка с газоотводной трубкой Спиртовка Лучина Ложка для сжигания C,S,P KMnO 4 ТБ при работе со спиртовкой ТБ при нагревании веществ Выводы Ход опыта 2 Собрать прибор, используя рисунок Выделяющийся газ собрать в 2 стакана 1)1) KMnO 4 t Сжечь в О 2 уголь и серу

Практическая работа 3 Цель работы ОборудованиеРеактивыПравила ТБ Гуманитарный фон (Практическое применение знаний) Уравнения реакций Наблюдения Ход опыта 1 Исследовать свойства кислорода Пробирка с газоотводной трубкой Спиртовка Получить кислород Лучина Ложка для сжигания C,S,P KMnO 4 ТБ при работе со спиртовкой ТБ при нагревании веществ Выводы Ход опыта 2 Собрать прибор, используя рисунок Выделяющийся газ собрать в 2 стакана 1)1) 1) При разложении KMnO 4 выделяется O 2 2) В O 2 тлеющая лучинка вспыхивает 3)В О 2 сера горит ярко- фиолетовым пламенем 4)В О 2 уголь горит ярко-желтым пламенем, Ca(OH) 2 мутнеет O 2 – Газ, без цвета, запаха, тяжелее воздуха О 2 поддерживает горение О 2 является сильным окислителем Провели реакции соединения, разложения 1)О 2 – необходим для жизни на Земле 2) В промышленности используется как окислитель 3) Используется в медицине. KMnO 4 t Сжечь в О 2 уголь и серу 2KMnO 4= K 2 MnO 4+ MnO 2+ O 2 разложение S+O 2 = SO 2 соединение С+ O 2 = CO 2 соединение Сa(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O

Практическая работа 4 Условия протекания химических реакций

Инструкция к практической работе 4 Цель работы ОборудованиеРеактивыПравила ТБ Гуманитарный фон (Практическое применение знаний) Уравнения реакций Наблюдения Уравнения реакций Наблюдения Ход опытов 1, 2 Пробирки Штатив для пробирок 1)CuSO 4,KCI, AI 2 (SO 4 ) 3 NaOH,Na 3 PO 4,BaCI 2 2) Na 2 SO 3, Na 2 CO 3, HNO 3 ТБ при работе с кислотами Ход опыта 3 AI 2 (SO 4 ) 3 +BaCI 2 KCI+Na 3 PO 4 NaOH+Ф/Ф +HCI NaOH+ CuSO 4 + H 2 SO 4 1)1) 3) NaOH,Ф/Ф,HCI, CuSO4, H2SO4 CuSO 4 +NaOH Na 2 SO 3, Na 2 CO 3 + HNO 3

Практическая работа 4 Цель работы ОборудованиеРеактивыПравила ТБ Гуманитарный фон (Практическое применение знаний) Уравнения реакций Наблюдения Уравнения реакций Наблюдения Ход опытов 1, 2 Исследовать условия протекания реакций до конца Пробирки Провести эксперимент Штатив для пробирок 1)CuSO 4,KCI, AI 2 (SO 4 ) 3 NaOH,Na 3 PO 4,BaCI 2 2) Na 2 SO 3, Na 2 CO 3, HNO 3 ТБ при работе с кислотами Ход опыта 3 AI2(SO4)3+ BaC I2 KCI+ Na3PO4 NaOH+Ф/Ф +HCI NaOH+ CuSO 4 + H 2 SO 4 1)1) 1)CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2+ Na 2 SO 4 Голубой осадок 2) KCI+Na3PO4 = нет внешнего эффекта 3) AI 2 (SO4) 3 +BaCI 2= BaSO 4 + AICI 3 Белый молочный осадок 2) Na2СO3+ 2HNO3= 2NaNO3+СO2 +H2O Выделяется углекислый газ 3) NaOH,Ф/Ф,HCI, CuSO4, H2SO4 CuSO 4 +NaOH Na2SO3, Na2CO3+ HNO3 1)Na 2 SO 3 + 2HNO 3= 2 NaNO 3+ SO 2+ H 2 O Выделяется сернистый газ 1)NaOH +HCI=NaCI+H 2 O Ф/Ф Малиновая окраска исчезает 2)2NaOH+ CuSO 4 =Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Голубой осадок 3)Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 = CuSO 4 +2H 2 O Осадок растворился Уравнения реакций идут до конца, Если: 1)Выделяется газ; 2)Выпадает осадок; 3)Образуется вода или малорастворимое вещество

Практическая работа 5 Свойства кислот, оснований, оксидов

Инструкция к практической работе 5 Цель работы Оборудование Реактивы Правила ТБ Гуманитарный фон (Практическое применение знаний) Уравнения реакций Наблюдения( вариант1 ) Уравнения реакций Наблюдения ( вариант2 ) Ход опыта 1 Пробирки Штатив для пробирок ТБ при работе со спиртовкой ТБ при работе с кислотами, щелочами Ход опытов 2,3 HCI+AgNO 3 HCI+Лакмус+ KOH NaOH+Ф/Ф +HCI NaOH+FeCI 3 1)1) Ложка для сжигания HCI+Zn H 2 SO 4 +Zn H 2 SO 4 +KOH H 2 SO 4 +BaCI 2 Fe(OH) 3 t CaO+H 2 O S+O 2 SO 2 +H 2 O+ Лакмус

Практическая работа 5 Цель работы Оборудование Реактивы Правила ТБ Гуманитарный фон (Практическое применение знаний) Уравнения реакций Наблюдения( вариант1 ) Уравнения реакций Наблюдения ( вариант2 ) Ход опытов 1, 2 Исследовать свойства кислот, оснований, оксидов, солей Пробирки Провести эксперимент Штатив для пробирок 1)HCI,H 2 SO 4, KOH, Zn, AgNO 3, BaCI 2, лакмус 2) NaOH,FeCI 3, HCI,Ф/ф ТБ при работе со спиртовкой ТБ при работе с кислотами, щелочами Ход опытов 3, 4 HCI+AgNO 3 HCI+Лакмус+ KOH NaOH+Ф/Ф +HCI NaOH+FeCI 3 1)1) 3) CaO,S, H 2 O,HCI Лакмус Ложка для сжигания HCI+Zn H 2 SO 4 +Zn H 2 SO 4 +KOH H 2 SO 4 +BaCI 2 Fe(OH) 3 t CaO+H 2 O S+O 2 SO 2 +H 2 O+ Лакмус 1)2HCI+Zn= ZnCI 2+ H 2 Выделяется газ 2) HCI+KOH= KCI+ H 2 O Цвет лакмуса с красного на фиолетовый 3) HCI+ AgNO 3 = HNO 3 +AgCI Выпадает белый хлопьевидный осадок 4) NaOH +HCI=NaCI+H2O Ф/Ф Малиновая окраска исчезает 5) CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 – Взвесь Ca(OH) 2 +2HCI=CaCI 2 +2H 2 O Помутнение исчезает 1)H 2 SO 4 +Zn= ZnSO 4+H2 2)H 2 SO 4 +2KOH=K 2 SO 4 +2H 2 O 3) H 2 SO 4 +BaCI 2 = 2HCI+ BaSO 4 белый молочный осадок 4) 3NaOH+FeCI 3= 3NaCI+Fe(OH) 3 5 ) 2Fe(OH)3 = Fe 2 O 3+ H 2 O 6) SO2+H 2 O=H 2 SO 3 Лакмус розовый Кислотность, основность веществ определяем с помощью индикатора Представление о различных классах веществ