Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой от греч. Hydro –вода, Lysis – разложение, распад

C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl хлорэтан этанол H, t CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O C 2 H 5 OH + CH 3 COOH этиловый эфир уксусной кислоты этанол уксусная кислота С 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Сахароза глюкоза фруктоза H 2 O H 2 O Белки пищи Полипептиды Аминокислоты АТФ + H 2 O H 3 PO 4 + АДФ + энергия

* Карбиды металлов: CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 +C 2 H 2 Al 4 C H 2 O 4Al(OH) 3 +3CH 4 * Галогениды неметаллов: SiCl 4 + 3H 2 O H 2 SiO 3 + 4HCl * Фосфиды, нитриды некоторых металлов: Mg 3 P 2 + 6H 2 O 3Mg(OH) 2 + 2PH 3 Ca 3 N 2 + 6H 2 O 3Ca(OH) 2 + 2NH 3

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

Сильные основания (Щелочи) (Щелочи) LiOH NaOH KOH LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(OH) 2 Cильные кислоты Cильные кислоты HClO 4 HNO 3 HClO 4 HNO 3 H 2 SO 4 HCl H 2 SO 4 HCl HBr HI HBr HI

KNO 2 = K + NO 2¯ NO 2¯ + HOH HNO 2 + OH ¯ сокращенное ионное уравнение KNO 2 +H 2 O HNO 2 + KOH молекулярное уравнение Выводы: * По аниону соли, как правило, гидролизуются обратимо; * Химическое равновесие смещено влево; * Реакция среды – щелочная (pH > 7); * При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.

Ni(NO 3 ) 2 = Ni² + 2 NO 3 ¯ Ni² + HOH NiOH + H сокращенное ионное уравнение Ni(NO 3 ) 2 + H 2 O NiOHNO 3 + HNO 3 молекулярное уравнение Выводы: * По катиону соли, как правило, гидролизуются обратимо; * Химическое равновесие смещено влево; * Реакция среды – кислотная (pH < 7); * При гидролизе солей, образованных слабыми многокислотными основаниями, получаются основные соли.

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S NH 4 (CH 3 COO) + H 2 O NH 3 H 2 O + CH 3 COOH Выводы: * Если соли гидролизуются и по катиону, и по аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо; * Реакция среды при этом нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты; * Гидролиз необратим, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции.

* Добавить воды; * Нагреть раствор; * Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или в газовую фазу. * Увеличить концентрацию растворенного вещества; * Охладить раствор; * Ввести в раствор один из продуктов гидролиза (подкислять раствор, если его среда кислотная, или подщелачивать, если щелочная).

1. Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются. С 17 H 35 COONa + H 2 O C 17 H 35 COOH + NaOH 2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na 2 CO 3, K 2 CO 3, Na 2 B 4 O 7 – бура ). 3. Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH 4 ) 2 SO В составе крови содержатся: NaHCO 3, Na 2 H 2 PO 4. Они поддерживают определенную реакцию среды. 5. В составе слюны есть ионы HPO 4¯, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (pH =7 -7,5).