Тема урока: Химическое равновесие, факторы смещения химического равновесия. Гидролиз солей. (Н.О.У.) Если на систему, находящуюся в состоянии истинного равновесия, оказывается внешнее воздействие, то в системе возникает самопроизвольный процесс, компенсирующий данное воздействие. Анри Луи Ле Шателье

Задачи урока: на основе проведенного эксперимента доказать факторы, позволяющие смещать химическое равновесие; опытным путем определить в какую сторону сместится химическое равновесие при воздействии данных факторов; рассчитать константу равновесия химической реакции при заданной температуре рассчитать исходные и равновесные концентрации веществ в системе

Характеристика химического равновесия

Экспериментальные доказательства

Влияние концентрации реагентов на химическое равновесие

Влияние температуры на химическое равновесие

Влияние давления на химическое равновесие

Влияние температуры на степень гидролиза

Влияние разбавления на степень гидролиза

Полный гидролиз

Задачи 1) Для обратимой реакции СO( Г ) + Cl 2 ( Г ) СOCl 2 (Г) K xp = 537 при t=427°C. Рассчитайте равновесную концентрацию СOCl 2, если равновесные концентрации CO и Cl 2 составляют по 4*10-3 моль/л. 2) В колбу объемом 1 л поместили NO и NO 2. 2NO + O 2 2NO 2. Равновесие установилось, когда их содержание составило соответственно 3 г и 2,3 г. K xp =10. Какое количество O 2 надо добавить в колбу, чтобы после установления равновесия массы NO и NO 2 не изменились?

Задачи урока: на основе проведенного эксперимента доказать факторы, позволяющие смещать химическое равновесие; опытным путем определить в какую сторону сместится химическое равновесие при воздействии данных факторов; рассчитать константу равновесия химической реакции при заданной температуре рассчитать исходные и равновесные концентрации веществ в системе Выполнено!

Спасибо за работу =)