Электролиз-это окислительно- восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или электролита пропускают постоянный электрический ток.

КАТОД- ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЙ ЭЛЕКТРОД, НА ПОВЕРХНОСТИ КОТОРОГО ИЗБЫТОК ЭЛЕКТРОНОВ. АНОД- ПОЛОЖИТЕЛЬН О ЗАРЯЖЕННЫЙ ЭЛЕКТРОД. У НЕГО НЕДОСТАТОК ЭЛЕКТРОНОВ.

В 1832 году Фарадей установил, что масса M вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду Q, прошедшему через электролит: если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.1832Фарадей

где z валентность атома вещества, e заряд электрона

Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты. Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона его валентности z.

1. Соль активного металла и бескислородной кислоты NaCl Na + + Cl - K«катод»(-): Na + + 1e = Na 0 A«анод»(+): Cl - - 1e = Cl 0 ; Cl 0 +Cl 0 =Cl 2 Вывод: 2NaCl (электролиз) 2Na + Cl 2 2. Соль активного металла и кислородовместительной кислоты Na 2 SO 4 2Na + +SO 4 2- K(-): 2Na + +2e=2Na 0 A(+): 2SO e=2SO 3 +O 2 2Na 2 SO 4 (электролиз) 4Na + 2SO 3 + O 2 3. Гидроксил: активный металл и гидроксид-ион NaOH Na + +OH - K(-): Na + +1e=Na 0 A(+): 4OH - -4e=2H 2 O+O 2

При плавлении соли и щелочи распадаются на ионы. Если через расплавы этих электролитов пропустить постоянный электрический ток, то происходит электролиз.

Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило: На аноде анионы окисляются. На катоде катионы восстанавливаются. (В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй - с согласной)

Катионы Катионы активных металлов металлов Катионы Катионы менее активных металлов металлов Катионы Катионы неактивных металлов металлов Li Li +, Cs +, K +, Ca 2+, Na +, Mg 2+, Al 3+CsKCa NaMgAl Zn Zn 2+, Cr 3+, Fe 2+, Cd 2+, Co 2+, Ni 2+, Sn 2+, Pb 2+CrFeCd CoNiSnPb Cu Cu 2+, Ag +, Hg 2+, Au 3+AgHgAu Тяжело разряжаются (только с расплавов) В водном растворе восстанавливаются только металл и водород Легко разряжаются и восстанавливается только металл

Электролиз применяется при получении наиболее активных металлов(К,Na,Ca,Mg,Al), некоторых активных металлов(Cl,F), а также сложных веществ(NaOH,KOH,KClO).Электролизом пользуются для покрытий металлических предметов никелем, хромом, цинком, оловом, золотом и тд.