ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ДИАГРАММ КИПЕНИЯ Совет: Перед работой с диаграммами кипения в первую очередь следует определить: 1. Какой характер отклонения от.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Как определить состав каждой из фаз системы, если задан её общий состав и температура, при которой она находится? Для этого нужно найти фигуративную точку,
Advertisements

1 ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Равновесие кристаллы жидкость.
1 а) диаграмма состояния системы с верхней критической температурой расслаивания; б) диаграмма состояния системы с нижней критической температурой расслаивания;
1 ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Равновесие жидкость - жидкость Лекция 3.
Посмотрите диаграммы плавкости различных систем Обратите внимание, как появляются на диаграммах различные линии. Вспомните, что означает каждая линия.
Урок химии в 10 классе Учитель : Белашов В. Д. СОШ 1 Станица Старощербиновская 2007 год.
Применение закона рычага к блоку. мультимедийный урок по физике 7 класс подготовила: Кулакова Наталия Юрьевна учитель физики МСКОУ - V вида г.Нолинска.
Пары и парообразование. Процесс парообразования. Основные определения Процесс парообразования и методика определения основных характеристик процесса парообразования.
Фазовые равновесия Фаза – совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физическим и химическим свойствам, отделённая от других частей.
ПРЯМАЯ НА ПЛОСКОСТИ. Уравнение линии на плоскости. Определение. Уравнением линии называется соотношение y = f(x) между координатами точек, составляющих.
Л ЕКЦИЯ 1. Т ЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ. О ПРЕДЕЛЕНИЕ Раствор – это термодинамически устойчивая гомогенная система (фаза) переменного состава.
В ЫЧИСЛЕНИЕ МАССЫ ПРОДУКТА ПО ИЗВЕСТНОЙ МАССЕ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА СОДЕРЖАЩЕГО ПРИМЕСИ Работу подготовил: Эльвединов Александр 9 Б класс.
ТЕМА 18. СПЕЦИФИКА МНОГОКОМПОНЕНТНОЙ АБСОРБЦИИ Упрощения при расчете абсорбции нескольких компонентов с малой концентрацией однокомпонентным абсорбентом.
ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 8.. Основные понятия Фазовым равновесием называется равновесие, которое устанавливается при переходе вещества.
Презентация к уроку по геометрии (9 класс) по теме: Презентация "Координаты вектора"
Введение В различных математических олимпиадах последних лет ученикам всё чаще предлагают уравнения, которые содержат знак функции антье. Но, как показывает.
Метод координат.. Координаты середины отрезка. Дано: А(x1;y1) B(x2;y2) C–середина АВ. Выразить: C (х; y), через А и В. Доказательство: Т.к. С – середина.
Исследование образования газовых гидратов
Лекция 2 Смесь идеальных газов Лекция 2 Смесь идеальных газов Э Э нергомашиностроение. 6 Закон Дальтона. Уравнения состояния смеси. Формулы для расчета.
МОБУ СОШ 4», гп. Пойковский, Нефтеюганский район, Тюменская область, ХМАО-Югра. Учитель: Курганская Л.В.
Транксрипт:

ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ДИАГРАММ КИПЕНИЯ Совет: Перед работой с диаграммами кипения в первую очередь следует определить: 1. Какой характер отклонения от закона Рауля имеет данная диаграмма («Рыбка», «Птичка») 2. Определить сколько (количество) и какие фазы (П или Ж) находятся в равновесии в каждой области диаграммы 3. В каких долях выражен состав компонентов на диаграмме (массовые или мольные) 4. Определить состав компонентов исходя из заданной массы 5. Отметить на диаграмме фигуративную точку, соответствующую заданному составу системы и температуре. При этом следует помнить, что на оси состава отложено содержание компонента В в смеси.

2 1). Определить температуру начала кипения смеси (Т нач.кип. ) АЛГОРИТМ: 1)отметить на оси состава точку, соответствующую заданному составу смеси (т. а); 2) восстановить перпендикуляр до пересечения с линией жидкости; 3) по оси температур определить Т нач.кип. смеси Т нач.кип Т нач.кип. = 67,5 0 С а Исходная система содержит: χ В = 20% χ А = 80% и находится при температуре 62 0 С

3 АЛГОРИТМ: 1)Определить температуру начала кипения смеси заданного состава; 2) Провести горизонталь до пересечения с линией пара; 3) Из точки пересечения опустить перпендикуляр на ось состава. Состав первого пузырька пара: χ В = 44% χ А = 56% 2). Определить состав первого пузырька пара Состав первого пузырька пара

4 3). Определить температуру конца кипения смеси (Т кон.кип. ) АЛГОРИТМ: 1)отметить на оси состава точку, соответствующую заданному составу смеси; 2) восстановить перпендикуляр до пересечения с линией пара; 3) по оси температур определить Т кон.кип. смеси Т кон.кип Т кон.кип. = 74 0 С

5 АЛГОРИТМ: 1)Определить температуру конца кипения смеси заданного состава; 2) Провести горизонталь до пересечения с линией жидкости; 3) Из точки пересечения опустить перпендикуляр на ось состава. Состав последней капли жидкости: χ В = 5% χ А = 95% 4). Определить состав последней капли жидкости Состав последней капли жидкости

6 АЛГОРИТМ: 1)Найти на диаграмме кипения фигуративную точку, отвечающую температуре при которой система двухфазная; 2) Через точку провести горизонталь до пересечения с линией жидкости и пара; 3) Точка пересечения с линией жидкости (n 1 ) показывает состав жидкой фазы; 3) Точка пересечения с линией пара (n 2 ) показывает состав пара. 5). Определить состав равновесных фаз в точке n (система двухфазная) Состав жидкой фазы n Состав пара n1n1 n2n2 Состав жидкой фазы: χ В = 12% χ А = 88% Состав пара: χ В = 34% χ А = 66%

7 6) Правило рычага Позволяет определить количественное соотношение (массу или количество молей) равновесных фаз в двухфазной системе. Состав жидкой фазы n Состав пара n1n1 n2n2 Массы (или количества) равновесных фаз обратно пропорциональны отрезкам, на которые точка n делит отрезок n 1 n 2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ

n n1n1 n2n2 или т. n 1 – состав жидкости (обратный отрезок nn 2 ) т. n 2 – состав пара (обратный отрезок nn 1 ) На диаграмме состав выражен в мольных долях, поэтому считаем по количеству молей: 8

Пусть исходная система содержит ν (моль) А и ν (моль) В, тогда: с одной стороны ν = ν А + ν В с другой стороны ν = ν Ж + ν П Надо решить систему уравнений: ν А + ν В = ν ж + ν п Известно 9