Оксид кремния(IV) SiO 2 Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега» Горный хрусталь, кварц, аметист, яшма, агат, авантюрин, халцедон, цитрин, сердолик всё это оксид кремния (IV). АгатСердолик Горный хрусталь

Оксид алюминия Al 2 O 3 Рубин Сапфир Корунд (глинозем) – по твердости не уступает алмазу Чистый корунд – бесцветен Рубин, сапфир, корунд – всё это оксид алюминия.

Оксид алюминия Al 2 O 3 + оксид кремния SiO 2 Глина – это мельчайшие кристаллы минерала каолинита Состав: оксид кремния (IV) – 47% оксид алюминия – 39% вода (оксид водорода) – 14% В зависимости от состава и добавок, глина имеет разный цвет.

ОКСИДЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.

Составь формулы и назови Na O Са O Al O Na 2 O Al 2 O 3 СаO

Определи валентность SO 2 Fe 2 O 3 N2ON2O

Найди соответствие 1. SO 3 2. P 2 O 5 3. CaO 4. P 2 O 3 5. SO 2 6. CO 6. оксид серы (VI) 1. оксид кальция 2. оксид фосфора (III) 4. оксид углерода (II) 5. оксид фосфора (V) 3. оксид серы (IV) 7. оксид углерода (IV)

Физические свойства оксидов Агрегатное состояние газообразное жидкое твердое

Физические свойства оксидов Цвет Чёрный Белый Красный Зеленый Бесцветный

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Не образуют солей в химических реакциях CO, NO, SiO Способны образовывать соли в химических реакциях

ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в химических реакциях ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ

ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в химических реакциях ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ Оксиды металлов с валентностью I, II, иногда III; В качестве гидроксидов им соответствуют основания Оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII; в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты Оксиды, которые в зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства

ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ Способны образовывать соли в химических реакциях ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ Оксиды металлов с валентностью I, II, иногда III; В качестве гидроксидов им соответствуют основания Оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью V, VI, VII; в качестве гидроксидов им соответствуют кислоты Оксиды, которые в зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства K 2 O, CaO, FeO, MgO, CuO CO 2, SO 2, SO 3, P 2 O 5, SiO 2, V 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7 ZnO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ Mg + O 2 = Ca + O 2 = Al + O 2 = Cu + O 2 = Fe + O 2 = Hg + O 2 = S + O 2 = C + O 2 = P + O 2 = N2 + O 2 = H 2 + O 2 = Si + O 2 =

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ С КИСЛОРОДОМ CO + O 2 = SO 2 + O 2 = NO + O 2 = H 2 S + O 2 = CH 4 + O 2 = ZnS + O 2 = C 2 H 6 + O 2 = C 2 H 2 + O 2 = При взаимодействии сложных веществ с кислородом образуются оксиды каждого элемента, входящего в состав сложного вещества.

Оксид углерода(IV) СO 2 Углекислый газ газ

Угарный газ Угарный газ бесцветен и не имеет запаха, поэтому отравление угарным газом чаще всего происходит незаметно Оксид углерода (II) CO

уникальный растворитель В организме человека она занимает около 65% Без воды нет жизни на Земле А ведь ещё это Оксид водорода H 2 O Вода

Домашнее задание Учебник –§ 30 Упр.1,4 стр.92 Дописать уравнения реакций в тетради Творческое задание (на 13.02) – подготовить сообщение по одному из предложенных оксидов – СО 2, СО, Н 2 О, SO 2, TiO 2, Fe 2 O 3. 1 слайд, 1-2 минуты текст сообщения написать в заметках к слайду