АЗОТ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА N2N2

ТАКОЙ БЕЗЖИЗНЕННЫЙ И ЖИВОЙ… Хотя азот означает не поддерживающий жизни, на самом деле это - необходимый для жизнедеятельности элемент. В белке животных и человека содержится % азота. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества.

САМОЕ, САМОЕ ОБ АЗОТЕ Нахождение в природе Положение в ПСХЭ Д. И.Менделеева Строение и свойства атомов Физические свойства Химические свойства Применение азота

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Природные соединения азота: чилийская селитра (нитрат натрия) NaNO 3 хлористый аммоний NH 4 CI Аммиак NH 3 и азот воздуха N 2

Периоды I II III IV V VI VII Группы элементов I II III IV V VI VII VIII N ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Азот находится в ПСХЭ в V А группе, II периоде. Порядковый номер 7, атомная масса 14.

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМОВ Электронная оболочка атома азота состоит из 7 электронов, на внешнем энергетическом уровне содержится 5.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Газ без вкуса, цвета, запаха. Плохо растворим в воде. Легче воздуха. N2N2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА N 2 реагирует С Ме: образуются нитриды С Н 2 : образуется аммиак С О 2 : образуется оксид NО Li 3 N NH 3 NO

ПРИМЕНЕНИЕ АЗОТА Основная часть азота используется для промышленного производства аммиака, который перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества. Азот применяют как инертную среду при разнообразных химических и металлургических процессах, для заполнения пространства в ртутных термометрах, при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот находит применение в различных холодильных установках.