Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Електролітична дисоціація Електроліти та неелектроліти.
Advertisements

LOGO Тема: Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти.
Речовини Електроліти Неелектроліти Водні розчини,або розплави, Водні розчини, або розплави, не Проводять електричний струм проводять електричний струм.
Виконала учениця 11-А класу Ковальова Анастасія. ПровідніНе провідні містить вільні заряджені частинки (дисоціюючи)- електроліти до них відносяться розчини.
Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів. Закони електролізу. Застосування електролізу.
Електричний струм в електролітах Алєксєєнко Вероніка 9-Б.
Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів. Закони електролізу. Застосування електролізу.
Зробив Усенко.О.О. Електри́чний струм впорядкований рух заряджених частинок у просторі. У металах це електрони, напівпровідниках - електрони та дірки,
Електрична провідність в різних середовищах Провідність металів. Провідність розчинів (розплавів) електролітів.
1. Рухом яких заряджених частинок створюється струм у рідинах? електронів; атомів; йонів; протонів. 2. Електролітична дисоціація –це розщеплення молекул.
Реакції обміну в розчинах електролітів, умови їх протікання.
«Надпровідний розчин» Опишіть, яким чином на електропровідність розчинів впливають температура, природа розчинника, природа розчиненої речовини та її концентрація.
Тема: Електричний струм у напівпровідниках. Електропровідність напівпровідників.
Створення і розвиток теорії електролітичної дисоціації та вчення про розчини Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів.
Електропровідність напівпровідників. Електронно – дірковий перехід. Напівпровідниковий діод Мета: - сформувати уявлення про вільні носії електричного заряду.
Шніт Валерия 11-А. Електролітична дисоціація По електричних властивостях всі рідини можна розділити на 2 групи: Рідини ПровідніНе провідні Містять вільні.
План: Основні відомості Основні відомості Основні відомості Основні відомості Формули основ Формули основ Формули основ Формули основ Назви основ Назви.
Молярна маса. Розвязання задач Задача 1 Задача 2.
Електроліз Електрометалургія. Электроліз - Це окислювально-відновний процес, що протікає під впливом постійного електричного струму. Протікає в електролітах.
Етилен і ацетилен. Молекулярні та структурні формули, фізичні властивості.
Транксрипт:

Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти

Запитання Хто може пояснити, чому ця властивість притаманна металам? Хто може пояснити, чому ця властивість притаманна металам? Який метал має найвищу електропровідність? Який метал має найвищу електропровідність? Назвіть речовини, що проводять електричний струм (крім металів) і мають вільні електрони. Назвіть речовини, що проводять електричний струм (крім металів) і мають вільні електрони. Чи проводить електричний струм вода? Чи проводить електричний струм вода?

Демонстраційний експеримент 3. Дослідження речовин та їхніх розчинів на електропровідність

Чому? Чим відрізняються дистильована й водопровідна вода? Висновок: розчинені у воді кристали зробили розчин електропровідним.

Чи всі речовини здатні так змінювати воду? Проведемо аналогічне дослідження із содою, цукром, лимонною кислотою. Чи всі речовини здатні так змінювати воду? Проведемо аналогічне дослідження із содою, цукром, лимонною кислотою. Робимо висновок: розчин цукру не проводить електричний струм;розчин цукру не проводить електричний струм; розчин лимонної кислоти проводить електричний струм;розчин лимонної кислоти проводить електричний струм; розчин соди проводить електричний струм.розчин соди проводить електричний струм.

Речовини, розчини й розплави яких проводять електричний струм, називаються електролітами. (До них належать усі солі, кислоти, основи, більшість основних оксидів, тобто речовини з йонним і ковалентним полярним типами звязку.)

Речовини, розчини й розплави яких не проводять електричний струм, називаються неелектролітами. (Це прості речовини неметали, речовини немолекулярної будови, більшість органічних речовин.)

Електролітична дисоціація Необхідно згадати особливості будови молекули H 2 O

NaCl Na + +Cl NaCl Na + +Cl

HCl H + +Cl HCl H + +Cl Електролітична дисоціація це розпад електролітів на йони в розчині або розплаві.

Основні положення ТЕД 1)Дисоціація електролітів відбувається під дією полярних молекул розчинника. 2)Дисоціація оборотний процес. Зворотний процес називається асоціацією. 3)Молекули, що дисоціюють, розпадаються на катіони й аніони, причому заряд усіх катіонів дорівнює сумарному заряду всіх аніонів. Під дією електричного струму в розчині виникає спрямований рух йонів: катіонів до катода, аніонів до анода.

Розглянемо на прикладах: Na 2 SO 4 2Na + + SO 2 4 NaOH Na + + OH Розглянемо на прикладах: Na 2 SO 4 2Na + + SO 2 4 NaOH Na + + OH Самостійно запишіть рівняння дисоціації речовин: KOH KOH CaCl 2 CaCl 2 HNO 3 HNO 3

Домашнє завдання Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи. Написати рівняння дисоціації в розчинах таких речовин: K 2 SO 4, H 2 SO 4, RbOH, BaCl 2, HBr, AlCl 3.