Тема урока: «Алкены – непредельные углеводороды» Способы получения Химические свойства и применение алкенов

Стадия «Вызова» «Я знаю «Хочу узнать» «Что узнал»

Задание 1 1) Какие углеводороды называются алкенами? 2)Какова общая формула алкенов? 3)Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Назовите его. 4)Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются? 5)Какие способы получения алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно получить алкены? 6)Какие химические свойства обуславливает наличие кратной (двойной) связи в молекулах алкенов? 7)Для чего используют алкены?

Цели и задачи урока: Учебная цель: изучить способы получения, химические свойства и применение алкенов на примере этилена. Задачи: 1. Образовательная: Развить общие представления о способах получения алкенов, о типах химических реакций и механизмах их протекания, о применении алкенов. Получить первоначальные представления о реакциях полимеризации и строении полимера. 2. Развивающая: Развивать умения для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом, умения постановки и поиска решения проблем, речевую деятельность (участвовать в общем диалоге), умения слушать и слышать другого человека. 3. Воспитательная: Формировать умения работать по культуре умственного и практического труда, адекватной оценке своей деятельности, воспитывать экологическое мышление.

Схема получения алкенов Способы получения алкенов Промышленные: Лабораторные: - Крекинг алканов - дегалогенирование дигалогеналканов -Дегидрирование алканов - дегидратация спиртов - - дегидрогалогенирование - галогеналканов

Способы получения алкенов Крекинг алканов: C 8 H Дегидрирование алканов: C 4 H Дегидрогалогенирование дигалогеналканов C H 2 Cl – C H 2 Cl + Zn Дегидратация спиртов C 2 H 5 O H Дегидрогалогенирование галогеналканов C 4 H 9 Cl + KOH

Способы получения алкенов Крекинг алканов: C 8 H C 4 H 8 + C 4 H 10 Дегидрирование алканов: C 4 H C 4 H 8 + H 2 Дегидрогалогенирование дигалогеналканов C H 2 Cl – C H 2 Cl + Zn ZnCl 2 + CH 2 = CH 2 Дегидратация спиртов C 2 H 5 O H C 2 H 4 + H 2 O Дегидрогалогенирование галогеналканов C 4 H 9 Cl + KOH C 4 H 8 + KCl+ H 2 O

Химические свойства алкенов Реакция присоединения: 1)Галогенирование (присоединение галогенов) CH 2 =CH 2 +Br 2 CH 2 Br-CH 2 Br 2)Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводорода) CH 3 – CH=CH 2 +HBr CH 3 – CHBr – CH 3 (правило Марковникова)

Химические свойства алкенов Гидрирование алкенов CH 3 – CH 2 – CH = CH 2 + H 2 CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3 (пропан) Гидратация (присоединение воды) CH 2 = CH 2 + H 2 OCH 3 – CH 2 OH (этиловый спирт)

Химические свойства алкенов Реакция окисления: Горение алкенов CH 2 = CH 2 + 3O 22C O H 2 O

Химические свойства алкенов Реакция окисления перманганатом калия (KMnO4): CH2 = CH2 + [O] + H2O CH2OH – CH2OH (этандиол-1,2 этиленгликоль)

Применение алкенов Получение горючего с высоким октановым числом Пластмасс Взрывчатых веществ Антифризов Растворителей Для ускорения созревания плодов Получение ацетальдегида Синтетического каучука

Синквейн Алкены Непредельные, ациклические Присоединяют, окисляются, горят Широко применяются в промышленности Углеводороды