Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N 2 NONO 2 2 вариант: N 2 NH 3 (NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3N 2 K 3 N.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Получение: Лабораторный способ Лабораторный способ В лаборатории азотную кислоту получают NaNO3 + Н 2SO4 = NaНSO4 + НNO3 NaNO3 + Н 2SO4 = NaНSO4 + НNO3.
Advertisements

Азотная кислота и соли азотной кислоты.
У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Азотная кислота. СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами.
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для учащихся 9 классов/ «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей.
Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
Соединения АЗОТА Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия 1»г. Саратова Шишкина И.Ю.
Азотная кислота 1. Состав. Строение. Физические свойства 2. Классификация 3. Получение азотной кислоты 4. Химические свойства 5. Применение Тест Соли азотной.
Составитель: И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово Кислородные соединения азота.
Тема урока: Азотная кислота и ее свойства.. Сегодня на уроке мы должны: записать молекулярную и структурную формулы азотной кислоты; изучить химические.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.
ОКСИДЫ АЗОТА.. Вопросы 1. Приведите формулу иона аммония. 2. Как образуется ион аммония? 3. Дайте названия веществам: NH 4 NO 3 NH 4 SO 4 NH 4 Cl.
Азотная кислота 9 класс. Основные вопросы Строение молекулы азотной кислоты. Физические свойства. Получение азотной кислоты. Химические свойства. Свойства.
Азотная кислота и её соли Автор: учитель химии и биологии МОУ СОШ 3 города Волгореченска Костромской области Звёздочкина С.А.
производственных целейЭто вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это.
АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.. Азот. Порядковый номер 7. 2 период 5 группа, главная подгруппа.
Металлы Общие свойства металлов металлы неметаллы вода Оксиды металлов кислоты соли.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Урок-семинар С интерактивной поддержкой.
Соединения азота NH 3 з, ц аммиак NH 4 OH гидроксид аммония ((NH 4 )X) Me 3 N 2 нитриды N 2 азот з, ц N 2 О несоле- образу- ющий NО несоле- образу- ющий.
Транксрипт:

Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N 2 NONO 2 2 вариант: N 2 NH 3 (NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3N 2 K 3 N

Содержание Структурная формула Физические свойства Химические свойства Получение азотной кислоты

O H O N O Структурная формула

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Бесцветная жидкость с едким запахом. Гигроскопична, дымит на воздухе. Смешивается с водой в любых соотношениях. Температура кипения 86°С.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА - Общие с другими кислотами - Специфические свойства

Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот: 1. в водных растворах диссоциирует 2. взаимодействует с основными оксидами 3. взаимодействует с основаниями

Азотная кислота проявляет особые свойства: Взаимодействие с металлами Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с органическими соединениями Взаимодействие с органическими соединениями

Взаимодействие с металлами В таких реакциях водород, как правило, не выделяется: он окисляется, образуя воду. Кислота, в зависимости от концентрации и активности металла, может восстанавливаться до соединений: NO 2 HNO 2 N 2 O N 2 NH 3 (NH 4 NO 3 )

Концентрированная HNO На Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta не действует С другими тяжелыми металлами –тяжелыми металлами выделяется NO 2 Ag + 2HNO 3(конц) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O С щелочными и щелочноземельными металлами – выделяется N 2 O 4Na + 6HNO 3(конц) = 4NaNO 3 + N 2 O + 3H 2 O 3

Разбавленная HNO С тяжелыми металлами – выделяется NO 3Ag + 4HNO 3(разб) = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O С щелочноземельными металлами,а также с Zn, Fe – выделяется NH 3 4Zn + 10HNO 3(разб) = 4Zn(NO 3 ) 2 + 2NH 3 + 2H 2 O 3

Взаимодействие с неметаллами Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + 2H 2 O + 4NO 2

Взаимодействие с органическими соединениями С белками – появление ярко-желтого окрашивания С бензолом – получение взрывчатых веществ

Производство азотной кислоты Получение: Лабораторный способ В лаборатории азотную кислоту получают NaNO3 + Н2SO4 = NaНSO4 + НNO3

Промышленный способ получения азотной кислоты Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха

Получение азотной кислоты в промышленности

Схема получения азотной кислоты Подготовка аммиачно- воздушной смеси Окисление аммиака до оксида азота (П) Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты

Химические реакции получения азотной кислоты в промышленности 1. Подготовка аммиачно-воздушной смеси 2 Окисление аммиака до оксида азота (П) 3 Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) 4Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты

Домашнее задание: §19.8 выписать: Записать уравнения реакций распознавания нитратов

Проверь себя: Закончите высказывание: 1. Формула азотной кислоты Ее получают в промышленности из Азотная кислота применяется для получения Азотная кислота является... электролитом и взаимодействует с Особым свойством азотной кислоты является взаимодейст­вие с.... При данных реакциях газ... никогда не выделяется. 6. Соли азотной кислоты Они используются как Распознать соли азотной кислоты можно с помощью... и.... Признак реакции -....