Кристалічні і аморфні тіла

Кристали 1)Правильне геометричне розміщення частинок, які утворюють кристалічну решітку 2)Сталість Т пл і Т кип Вузли кристалічної решітки

В світі кристалів Мідний купорос алмаз рубін сірка раухтопаз

Аметист Кварц Алмаз

«…КРИСТАЛЛЫ БЛЕЩУТ СИММЕТРИЕЙ…» Е.С.ФедоровСИММЕТРИЕЙ «…КРИСТАЛЛЫ БЛЕЩУТ СИММЕТРИЕЙ…» Е.С.ФедоровСИММЕТРИЕЙ Форма кристала – правильні многогранники, з постійними кутами між плоскими гранями для кожної речовини В природі існує 230 кристалічних решіток.. Кристали можуть мати форму різних призм і пірамід, в основі яких лежать тільки правильні трикутники, квадрати, паралелограми і шестикутники.

Кристалічні тіла 1.Монокристали («моно» - один) одинокі кристали: кварц, алмаз, рубін, сапфір, ізумруд… 1.Монокристали («моно» - один) одинокі кристали: кварц, алмаз, рубін, сапфір, ізумруд… 2.Полікристали («полі» - багато) багато монокристалів, які зрослися між собою: метали і їх сплави, цукор… 2.Полікристали («полі» - багато) багато монокристалів, які зрослися між собою: метали і їх сплави, цукор… мідь цукор кварц ізумруди

Властивості монокристалів t, мин 0 toCtoC t пл=const Нагревание, плавление льда и дальнейшее нагревание воды, а также охлаждение воды и её кристаллизация.

Анізотропія пояснюється тим, що при упорядкованому розміщенні атомів, молекул, сили взаємодії між ними і міжатомні відстані різні по різним напрямам.

Анізотропію монокристалів розрізняють: Анізотропія міцності, например, слюда легко расслаивается только в одном направлении Анізотропія теплового розширення Анізотропія електропровідності Анізотропія теплопровідності Анізотропія оптична

Анізотропія міцності Кристали слюди. Мають пластинчасту будову, легко розшаровуються під дією невеликої сили

Оптична анізотропія Подвійна заломленість світла кристалами ісландського шпату – промінь світла при проходженні через кристал розділяється на два пучки

Утворення різних структур однаковими атомами. С- угле род

Властивості алмазу і графіта Бриллиантовая огранка алмаза принесла камню славу и раскрыла его великолепие. Висока твердість Не проводить електричний струм Згорає в полум'ї оксигену. Мякий мінерал Проводить електричний струм Із нього роблять вогнетривку глину

Алмаз – щільна упаковка атомів карбону Графіт – пошарова структура решітки. АЛМАЗГРАФіТАЛМАЗГРАФіТ Причини різних властивостей алмазу і графіта – в його структурі.

Властивості полікристалів самородок меди плавка стали Полікриста́л тверде тіло, що складається з великої кількості дрібних, здебільшого безладно розташованих кристалів різного розміру, які називають кристалічними зернами або кристалітами. До полікристалічних речовин належать метали, кераміка, гірські породи.тверде тілокристалівкристалітамиметаликерамікагірські породи Полікристали ізотропні

Типи кристалічних решіток Кристалічні решітки ІоннаАтомнаМолекулярнаМеталічна

Іонна кристалічна решітка У вузлах решітки - іони. Хімічний зв'язок - іонний. Властивості речовин: 1) відносно висока твердість і міцність, 2) крихкість, 3) термостійкість, 4) тугоплавкість, 5) нелетучість Приклади: солі (NaCl, K 2 CO 3 ), основи (Ca(OH) 2, NaOH)

Атомна кристалічна решітка В вузлах решітки атоми. Хімічний звязок – ковалентний неполярний. Властивості речовин: 1) дуже висока твердість і иіцність, 2) дуже висока Тпл (алмаз 3500 ° С), 3) тугоплавкість, 4) практчно нерозчинні 5) нелетучість Приклади: прості речовини (алмаз, графіт, бор и інші.), складні речовини (Al 2 O 3, SiO 2 ) алмаз графіт

Поліморфізм Існування речовини в двох і більше модифікаціях кристалічної будови, які відрізняються фізичними властивостями

Молекулярна кристалічна решітка В вузлах решітки - молекули. Хімічний зв'язок - ковалентний полярний и неполярний. Властивості речовин: 1) мала твердість, міцність, 2) низькі Тпл, Ткип, 3) при кімнатній Т - рідина або газ, 4) висока летучість. Приклади: прості речовини (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), складні речовини(СО 2, H 2 O, цукор С 12 H 22 O 11 и др.) йод I 2 Вуглекислий газ СО 2

Молекулярна кристалічна решітка Білий фосфор Р 4 Сірка S 8

Металічна кристалічна решітка В вузлах решітки іони, які звязуються між собою через вільні електрони. Хімічний зв'язок металічний. Властивості речовин: 1) металічний блиск, 2) тепло- і електропровідність, 3) ковкість і пластичність, 4) непрозорість. Приклади: метали

Особливості аморфних речовин 1)Немає правильного розміщення частинок, немає кристалічної решітки. 2)Немає конкретної сталої температури Т пл і Т кип

Ізотропність; (ізо... і...тропія) однаковість фізичних властивостей речовини (теплопровідність, електропровідність, пружність тощо) в усіх напрямах. Ізотропність характерна для аморфних тіл, на відміну від анізотропії кристалів.

Аморфні речовини

Аморфные вещества

Деформація Зміна розміру та обєму тіла Пружні і пластичні

Види пружних деформацій Розтяг (стиск) Згин Кручення Зсув

Деформація стиску (розтягу) Абсолютне видовження Відносне видовження

Закон Гука. Механічна напруга Механічна напруга

Закон Гука Механічна напруга прямо пропорційна відносному видовженню (з досліду) Е – модуль Юнга

Запас міцності (коефіцієнт безпеки) Відношення границі міцності до дійсної механічної напруги

Діаграма розтягу А – виконується закон Гука ( п -межа пропорційності) В – деформація пружна але закон Гука не виконується ( пр - межа пружності) ВС – пластична деформація СD – текучість матеріалу Е – розрив матеріалу (межа міцності)