Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы (Галогены)

Заполняем таблицу: Состав подгруппы F – фтор Cl – хлор Br – бром I - йод At - астат

Заполняем таблицу: Распространен ность на Земле В свободном виде из-за высокой химической активности не встречаются. Встречаются в виде ионов в морской воде и в виде минералов: NаСl – каменная соль KClNaCl – сильвинит CaF 2 – плавиковый шпат

Каменная соль NaCl

Сильвинит NaClKCl

Плавиковый шпат CaF 2

Заполняем таблицу: Строение атома а) сходство б) радиус атома Строение внешнего электронного слоя – ns 2 np 5 ( на внешнем слое 7 электронов) увеличивается

Заполняем таблицу: Возможные степени окисления у фтора только -1 у Cl, Br, I -1,+1,+3,+5,+7

Заполняем таблицу: Сравнение свойств элементов: а) неметалличность б) ЭО уменьшается уменьшается

Заполняем таблицу: Формулы оксидов Cl 2 O 7 высший оксид Cl 2 O 5 Cl 2 O 3 Cl 2 O

Заполняем таблицу: Формулы гидроксидов HClO 4 высший гидроксид хлорная кислота, соли – перхлораты; HClO 3 – хлористая кислота, соли – хлораты; HClO 2 – хлорноватая кислота, соли – хлориты; HClO – хлорноватистая кислота, соли – гипохлориты.

Летучие водородные соединения Типа HГ (Г – галоген) Галогеноводороды – это газы с резким запахом, хорошо растворяются в воде, образуя кислоты. HF HCl HBr HI прочность связи в этом ряду ослабевает, устойчивость молекул уменьшается. Сила кислот в этом ряду увеличивается.

Домашнее задание Составить таблицу для элементов VI группы главной подгруппы, используя текст §§ 23, 24. Выучить теорию по таблице.