Газообразное состояние веществ. Превращения воды Структура пара Структура жидкой воды разрозненные атомы 0 С о 100 С о 2000 С о молекулы Структура льда.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: Газообразное состояние вещества
Advertisements

Загадки На огне котёл стоит, А в котле вода кипит. Жидкость стала убывать. Что же стало прибывать? Есть невидимка: В дом не просится, А прежде людей бежит.
Презентация к уроку химии 11 класс «Газообразные вещества» УМК О.С.Габриеляна(базовый уровень)
Проверьте готовность, все в порядке ? Готов ли учебник, дневник и тетрадка ? Своим одноклассникам ты улыбнись, и к знаниям стойким, дружочек, стремись.
Цель: Охарактеризовать газообразное состояние вещества; рассмотреть широко распространенные газы, их свойства и применение.
Закон Авогадро.
Цели: Знание понятий: моль, количество вещества, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро Знание формул Умение выводить производные от формул.
Молекулярная физика 10 класс Решение задач. Масса молекулы Масса молекулы Количество вещества Количество вещества Число Авогадро Число Авогадро Относительная.
«Газообразные вещества». В газовой фазе расстояние между молекулами или атомами во много раз превышает размеры самих частиц. Газы не имеют собственного.
Стехиометрические химические законы. Стехиометрия Стехиометрия – раздел химии, изучающий количественный состав веществ и количественные изменения веществ.
Как измерить вещество? Как отмерить единицу количества вещества? Что такое моль?
1. Газовое состояние вещества: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества? Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
Что называют химическим элементом? В каких формах существует химический элемент в природе? Каково строение атома? Каково строение ядра атома? Какую часть.
Молярный объём газов. 1.Молярный объем газов и единицы измерения его. 2.Расчеты с использованием понятий количества вещества ν, молярного объемаV m, молярной.
Исследование изменения молярного объема газа в зависимости от условий с использованием табличного процессора MS Еxcel.
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые.
учитель химии Таскаева И.Ю., МБОУ СОШ 49, г. Чита.
Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия 61». Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро,
Количество вещества. Молярная масса молекул – это 1 моль вещества = 6,02 * 10 молекул.
Сколько нужно взвесить А и сколько Б, чтобы реакция прошла до конца и не осталось никаких исходных веществ?
Транксрипт:

Газообразное состояние веществ

Превращения воды Структура пара Структура жидкой воды разрозненные атомы 0 С о 100 С о 2000 С о молекулы Структура льда В газовой фазе расстояния между атомами или молекулами во много раз превышает размеры самих молекул.

Закон Авогадро В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Следствие 1 моль любого газа при н.у. ( 760 мм рт. ст. и 0C ) занимает объём 22,4 л. Vm = 22,4 л/моль – молярный объём газов

Способы собирания водорода

Получение Применение В лаборатории 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 ClCa(OH) 2 NH 3

Задание: заполнить таблицу по стр (подготовка к практической работе 1 «Получение, собирание и распознавание газов»). Характеристика газообразных веществ Название газа (формула) Физические свойства Лабораторный способ получения Способ собирания Способ распознания Водород H 2 Кислород O 2 Углекислый газ CO 2 Аммиак NH 3 Этилен C 2 H 4