Окислительно – восстановительные реакции

Опорные понятия теории ОВР. Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие электроны – восстановители. Частицы, принимающие электроны – окислители. Процесс отдачи электронов частицей – процесс окисления. Процесс присоединения электронов – процесс восстановления.

Задание 1. Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление, а какие – восстановление. Определите число отданных или принятых электронов. Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление, а какие – восстановление. Определите число отданных или принятых электронов. Cl Cl - Fe +3 + Fe +2 Ni Ni +2 S S 0

Степень окисления.

Степень окисления Степень окисления - условный заряд, равный числу смещённых электронов от атома одного элемента к атому другого элемента в соедине - нии ( условно считаем, что соединение состоит только из ионов ).

Степень окисления изолированных атомов равна 0 Степень окисления изолированных атомов равна 0 Степень окисления простых веществ равна 0 Степень окисления простых веществ равна 0 Степень окисления водорода равна +1, кроме МеН n -1 Степень окисления водорода равна +1, кроме МеН n -1

Степень окисления фтора в соединениях равна -1 Степень окисления фтора в соединениях равна -1 Степень окисления щелочных Ме в соединении равна +1 Степень окисления щелочных Ме в соединении равна +1 Степень окисления кислорода в соединениях равна -2, кроме: O +2 F 2, Н 2 О 2 -1, Степень окисления кислорода в соединениях равна -2, кроме: O +2 F 2, Н 2 О 2 -1, Ме 2 +1 О 2 -1, Ме +1 О 2 -1/2 Ме 2 +1 О 2 -1, Ме +1 О 2 -1/2

Степень окисления щелочноземельных Ме и Mg в соединениях равна +2 Степень окисления щелочноземельных Ме и Mg в соединениях равна +2 Высшая положительная степень окисления большинства элементов равна номеру группы Высшая положительная степень окисления большинства элементов равна номеру группы Низшая отрицательная степень окисления равна числу ē, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня Низшая отрицательная степень окисления равна числу ē, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня

Как определить степень окисления?

Задание 1 Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых: KMnO4; HClO3; KAsO2; Na2CrO4

Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых: K +1 Mn +7 O 4 -2 ; H +1 Cl +3 O 3 -2 ; K +1 As +3 O 2 -2 ; Na 2 +1 Cr +6 O 4 -2

Задание 2. Определите степени окисления элементов в ионах: (Cr2O7)2-; (SO3)2-; (NH4)+; (AsO4)3-; (P2O7)4-

Задание 2. Определите степени окисления элементов в ионах: (Cr2+6O7-2)2-; (S+4O3-2)2-; (N-3H4+)+; (As+5O4-2)3-; (P2+5O7-2)4-

O H C H 0 H C Cl H H -2 H C C H H H OH OH

Классификация окислительно - восстановительных реакций

ОВР Межмолекулярные А 0 +В 0 А + В - Контрпропорцио- нированние A + B +CA - A 0 +CB Внутримолекулярные А + В - А 0 +В 0 Диспропорционирование B A + C -AB - + B + C

Задание К какому типу ОВР относятся реакции, уравнения которых: 1.KMn +7 O 4 -2 K 2 Mn +6 O 4 + Mn +4 O 2 + O H 2 S -2 + S +4 O 2 S 0 + H 2 O 3.Fe 0 + Cl 0 2 Fe +3 Cl Cl H 2 OHCl - + HCl + O

Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.

А что в ЕГЭ? А что в ЕГЭ? Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + … = K 2 SO 4 + … + H 2 O

Презентация подготовлена учащимися 11 «Б» класса МОУ «Средняя общеобразовательная школа 17» г.Калуги Ноябрь 2007 г.