Каково строение атома азота? Каковы химические свойства азота? В чем причина противоречия между высокой реакционной способностью элемента азота и инертностью молекулярного азота? Какова история открытия азота?

Проблемно- исследовательский урок химии в 9-м классе Аммиак

План урока. 1. Актуализация знаний. 2. Значение связывания азота. 3. Строение молекулы аммиака. 4. Получение. 5. Физические свойства. 6. Биологическое действие. 7. Аммиак в природе. 8. Химические свойства. 9. Применение. 10.Закрепление знаний.

Состав. Строение NH 3 N 1s21s2 2s22s2 2p32p3 + H N H H3H H N 1s11s1 +δ+δ +δ+δ +δ+δ–δ–δ Н или H H HN 107,3º Химическая связь ковалентная полярная Кристаллическая решетка молекулярная

Получение аммиака в лаборатории Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O - Поднесите влажную фенолфталеиновую и красную лакмусовую бумажку. - Что вы наблюдаете? - Какую среду имеет раствор аммиака?

Физические свойства При незначительном повышении давления или при охлаждении до – 33Сº аммиак сжижается, превращаясь в бесцветную подвижную жидкость. Аммиак растворим в воде: при комнатной температуре в 1объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а при 0ºС – 1200 объемов.

Биологическое действие аммиака. + Средства I помощи при отравлении аммиаком: - Свежий воздух, - Обильное промывание глаз водой, - Вдыхание водяного пара.

Химические свойства Является восстановителем. За счет чего аммиак может вступать в реакции присоединения?

Применение аммиака 1. Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств 4. В сельском хозяйстве 4. В медицине 6. Получение взрывчатых веществ 5. Производство азотной кислоты 3. Производство азотных удобрений

NH

ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Рассчитайте концентрацию аммиака после проведения лабораторного опыта.

Домашнее задание § 23, упр.5