Классификация 1 Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Другие классификации

Химические реакции по изменению числа исходных и конечных веществ подразделяют на: 1. Реакции соединения (синтеза)- реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество 2. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ 3. Реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы в молекулах других веществ 4. Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества

Реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O Fe + S = FeS NH 3 + HCl = NH 4 Cl CaO + CO 2 = CaCO 3

Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ: C 2 H 5 Br = C 2 H 4 + HBr Hg(NO 3 ) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

Реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы в молекулах других веществ: Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Zn +2HCl = H 2 + ZnCl 2

Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O KCl + AgNO 3 = AgCl + KNO 3 CuSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + Cu(OH) 2

По обратимости реакции делят на обратимые и необратимые. Реакции, протекающие в двух противоположных направлениях, называются обратимыми, а, соответственно, протекающие только в одном направлении - необратимыми. При необратимых реакциях продукты реакции уходят из сферы реакции (выпадают в осадок, выделяются в виде газа), образуются малодиссоциирующие соединения или выделяется большое количество энергии.

По тепловому эффекту реакции подразделяют на экзотермические (идущие с выделением тепла) и эндотермические (идущие с поглощением тепла). Например: реакции горения - экзотермические

По изменению степеней окисления элементов реакции могут быть окислительно-восстановительные (идущие с изменением степеней окисления) и не окислительно-восстановительные. Примеры окислительно-восстановительных реакций Реакции обмена – не являются окислительно-восстановительными.

Окисление - это процесс отдачи электронов атомами или ионами. Вещество, атомы или ионы которого отдают электроны атомам или ионам другого вещества в процессе химической реакции, называется восстановителем. Восстановление - это процесс присоединения электронов атомами или ионами. Вещество, атомы или ионы которого принимают электроны атомов или ионов другого вещества, в процессе химической реакции, называется окислителем. Окислительно-восстановительные реакции - это химические реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ в результате перемещения электронов. Степень окисления - это условно принятый заряд атома в соединении. Она соответствует количеству электронов, смещенных от одного атома к другому.