Номенклатура оснований Классификация и примеры Получение оснований Химические свойства

Названия оснований состоят из двух слов: гидроксид + металл Если металл образует соединения с разными степенями окисления, то степень окисления указывается после названия металла в скобках римской цифрой, например, гидроксид меди(II). Гидроксид натрия NaOH Гидроксид калия KOH Гидроксид кальция Ca(OH) 2 Гидроксид магния Mg(OH) 2 Гидроксид алюминия Al(OH) 3 Гидроксид железа (III) Fe(OH) 3 Гидроксид меди (II) Cu(OH) 2 Гидроксид никеля (II) Ni(OH) 2 Число гидроксогрупп в молекуле гидроксида зависит от степени окисления металла. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (OH).

Основания

Гидроксид натрия

Гранулы гидроксидов калия и натрия расплываются, поглощая влагу из воздуха. Они очень гигроскопичны.

Водный раствор гидроксида калия

Пример нерастворимого основания – Сu(OH) 2

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Натрий реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и водорода: Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

При растворении в воде оксида кальция образуется гидроксид кальция (малорастворимый)

Получение нерастворимых оснований: Соль + щёлочь = новая соль + нерастворимое основание CuSO 4 NaOH Cu(OH) 2

Щёлочи изменяют окраску индикатора фенолфталеина (бесцветный – малиновый)

Реакция между основанием и кислотой называется реакцией нейтрализации. Реакции между кислотой и щелочью следует проводить в присутствии индикатора. 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O Как и щелочи, нерастворимые в воде основания взаимодействуют с кислотой с образованием соли и воды. Mn(OH) 2 + 2HCl = MnCl 2 + 2H 2 O Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 +2H 2 O

Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами (на примере реакции углекислого газа с известковой водой) СО 2 + Са(ОН) 2 = СаСО 3 + Н 2 О

Все щёлочи называют едкими, т. к. они разрушают бумагу, ткани, древесину.

Гидроксид калия повреждает ткань

Запомните: Основание – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Гидроксогруппа всегда одновалентна. Большинство оксидов металлов I и II А групп периодической системы реагируют с водой с образованием оснований. Растворимые в воде основания называются щелочами. При контакте с щелочами фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, метилоранж – в желтый, а универсальный индикатор и лакмусовая бумага – в синий. Гидроксиды калия и натрия – едкие вещества. Они очень гигроскопичны. Растворение этих веществ в воде является экзотермическим процессом.