Классификация оксидов Номенклатура Примеры оксидов Получение оксидов Химические свойства

Оксиды – сложные вещества, образованные атомами двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления - 2

Названия оксидов состоят из двух слов: первое слово – оксид, второе – название образующего оксид элемента. В скобках указывают значение степени окисления элемента, образующего оксид, если элемент может образовывать соединения с разными степенями окисления. Например, оксид серы (IV) – SO 2. Но у некоторых оксидов есть и другие – исторически сложившиеся – названия. Угарный газ – СO -оксид углерода (II) Углекислый газ или оксид углерода (IV) - CO 2 Жженая магнезия или оксид магния -MgO Негашеная известь или оксид кальция - CaO Закись железа или оксид железа (II) - FeO Окись железа или оксид железа (III) - Fe 2 O 3 Фосфорный ангидрид или оксид фосфора (V) -P 2 O 5

Оксид серы (VI) Оксид серы (VI) энергично соединяется с водой, образуя серную кислоту: H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4 Серный ангидрид обладает всеми свойствами кислотных оксидов: реагирует с основными оксидами и основаниями. Получают его окислением сернистого газа при нагревании в присутствии катализаторов. P 2 O 5 -оксид фосфора (V) или фосфорный ангидрид - белое кристаллическое вещество. Фосфорный ангидрид жадно поглощает воду, при этом в зависимости от соотношения числа молекул воды и оксида фосфора (V) P 2 O 5 образуется несколько типов фосфорных кислот: мета- и ортофосфорная, дифосфорная, а также большая группа полифосфорных кислот. При взаимодействии P 2 O 5 с водой при обычных условиях получается метафосфорная кислота НРО 3 : P 4 O Н 2 O = 4НРO 3 а при нагревании водного раствора метафосфорной кислоты образуется ортофосфорная кислота: HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4

Оксид фосфора (V)

Оксид лития и оксид натрия – белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Их водные растворы – щёлочи. ВаО, CuO, MnO, K 2 O, MgO, Na 2 O…

Оксид кальция

Оксид алюминия Al 2 O 3 - это белое, очень твердое и тугоплавкое вещество, называемое карборундом. Прокаленный оксид алюминия нерастворим в воде, плохо растворяется в кислотах и щелочах. Обладает амфотерными свойствами: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na [Al (OH) 4 ] Al 2 O 3 + 3Н 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O К амфотерным оксидам относят оксид цинка ZnO, оксид хрома(III) Cr 2 O 3 и многие другие оксиды металлов.

Оксид алюминия (глинозём) – бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Получают из бокситов, нефелинов, каолина. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент.

Примеры различных способов получения оксидов

Образование оксида углерода (IV) и оксида водорода

Кислотные оксиды, растворяясь в воде, образуют кислоты: При взаимодействии со щелочами образуют соль и воду: Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами:

Основные оксиды, растворимые в воде, образуют щёлочи: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды: СаО + Н 2 SО 4 = СаSO 4 + H 2 O Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами: К 2 О + SiO 2 = K 2 SiO 3