Путешествие в мир ОСНОВАНИЙ

Цель занятия: Сформировать представление о классе неорганических веществ – основаниях. Сформировать представление о классе неорганических веществ – основаниях. Рассмотреть классификацию оснований,изучить физические и химические свойства оснований. Рассмотреть классификацию оснований,изучить физические и химические свойства оснований. Воспитывать познавательный интерес у учащихся, познакомив их с практическим применением оснований. Воспитывать познавательный интерес у учащихся, познакомив их с практическим применением оснований.

Какие вещества называются основаниями? Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами. Общая формула оснований - M(OH) n (M – металл, n – его степень окисления, обычно n=1,2,3.) - Например, основаниями являются гидроксиды натрия NaOH, магния Mg(OH) 2, железа (III) Fe(OH) 3.

С точки зрения теории электролитической диссоциации: Основания – это электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Основания – это электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. NaOH NaOH Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Ba(OH) 2

Классификация оснований Основания по отношению к воде Растворимые в воде (щёлочи) LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Нерастворимые в воде Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH) 3, Al(OH) 3

Физические свойства Все основания – твердые вещества. Как и соли, они могут быть бесцветными и окрашенными. Все основания – твердые вещества. Как и соли, они могут быть бесцветными и окрашенными. Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Эти металлы находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами. Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Эти металлы находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами.

Гидроксид калия КОН (едкое кали)

Гидроксид кальция Сa(ОН) 2 (гашеная известь)

Гидроксид натрия NaОН ( едкий натр, каустическая сода )

Получение оснований. В лаборатории щёлочи получают : В лаборатории щёлочи получают : 1. Взаимодействием активного металла с водой 2К + 2Н 2 О 2КОН + Н 2 2К + 2Н 2 О 2КОН + Н 2 2. Взаимодействием основных оксидов с водой К 2 О + Н 2 О 2КОН В промышленности щёлочи получают: В промышленности щёлочи получают: электролизом солей. электролизом солей. Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли: Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли: CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl

Химические свойства растворимых оснований - щёлочей 1. Изменяют окраску индикатора: NaOH + фенолфталеин малиновая окраска KOH + лакмус синяя окраска NaOH + метиловый оранжевый желтый 2. Взаимодействие с кислотными оксидами: 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O 3. Взаимодействие с кислотами: KOH + HCl KCl + H 2 O 4. Взаимодействуют с растворами солей: FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl

Нерастворимые основания: Взаимодействуют с кислотами: Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O При нагревании разлагаются: Cu(OH) 2 CuO + H 2 O Внимание! Присутствие щелочей может быть обнаружено на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Не рекомендуем пробовать – это опасно! Так как они разъедают многие органические вещества). Присутствие щелочей может быть обнаружено на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Не рекомендуем пробовать – это опасно! Так как они разъедают многие органические вещества).

Применение оснований LiOH – в аккумуляторах как электролит. LiOH – в аккумуляторах как электролит. NaOH – для очистки нефти от примесей, производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза. NaOH – для очистки нефти от примесей, производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза. KOH - в аккумуляторах как электролит. KOH - в аккумуляторах как электролит. Ca(OH) 2 – в производстве сахара, соды, в строительстве, применяют для приготовления бордосской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений. Ca(OH) 2 – в производстве сахара, соды, в строительстве, применяют для приготовления бордосской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений.

Итоговый контроль знаний 1. Выберите формулы оснований: 1. Выберите формулы оснований: а) SO 3 б) Mg(OH) 2 а) SO 3 б) Mg(OH) 2 в) H 2 SO 4 г) BaО д) NaNO 3 в) H 2 SO 4 г) BaО д) NaNO 3 2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание? 2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание? а) CaOб) HNO 3 а) CaOб) HNO 3 в) CuOг) NaОН в) CuOг) NaОН

4. Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида натрия меняется следующим образом: а) лакмус краснеет а) лакмус краснеет б) лакмус синеет б) лакмус синеет в) метилоранжевый краснеет в) метилоранжевый краснеет г) метилоранжевый желтеет г) метилоранжевый желтеет д) фенолфталеин становится малиновым д) фенолфталеин становится малиновым е) фенолфталеин остается бесцветным е) фенолфталеин остается бесцветным 5. Раствор гидроксида натрия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых 5. Раствор гидроксида натрия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых а) СО 2 б) H 2 Sв) Са(ОН) 2 а) СО 2 б) H 2 Sв) Са(ОН) 2 г) CuCI 2 д) NaNO 3 e) Mg г) CuCI 2 д) NaNO 3 e) Mg

Ответы 1. б 1. б 2. а г 2. а г 3. а б 3. а б 4. б г д 4. б г д 5. а б г

Домашнее задание § 31, написать уравнения химических реакций,характеризующие свойства оснований в ионном виде. § 31, написать уравнения химических реакций,характеризующие свойства оснований в ионном виде. Всем удачи! Всем удачи!