Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических элементов или ионов, входящих в состав реагирующих веществ

H 2 SO 4 ( раза.), окислитель Н + H 2 - продукт восстановления металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжения до водорода Zn + H 2 SO 4 ( раза.) ZnSO 4 + H 2 Zn 0 – 2 Zn +2 1 восстановитель, процесс окисления 2 H H окислитель, процесс восстановления

Взаимодействие цинка с концентрированной серной кислотой 4Zn + 5H 2 SO 4 ( конц.) 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O Zn 0 – 2 Zn +2 4 восстановитель, процесс окисления S S -2 1 окислитель, процесс восстановления

H 2 SO 4 ( конц.), окислитель S +6 активный металл Li – Zn Соль + H 2 S -2 + H 2 O металл средней активности Cd – Pb Соль + S 0 + H 2 O неактивный металл +6 ( после H 2 ) и Fe ( при нагревании ) H 2 SO 4 Соль + S +4 О 2 + H 2 O ( КОНЦ.) не реагирует Au, Pt при обычной температуре пассивируются Al, Cr, Fe

HNO 3, окислитель N +5 не реагирует Au, Pt +5 независимо от активности металла HNO 3 Соль + N +4 O 2 +H 2 O ( конц.) при обычной температуре пассируют Al, Cr, Fe активный металл 0 Соль + N 2 +H 2 O +5 металл средней активности +1 HNO 3 Соль + N 2 O +H 2 O ( раза.) неактивный металл ( после Н 2 ) Соль + NO +H 2 O HNO 3 активный металл Соль +N -3 H 4 NO 3 +H 2 O ( оч. раза.)

Раствор KMnO 4 (малиновый) Среда кислая (H 2 SO 4 ) Среда нейтральная Среда щелочная контроль Na 2 SO 3 ( Н 2 О) (КOH)

Раствор KMnO 4 (малиновый) (в кислой среде) (в щелочной среде) контроль бесцветный бурый (в нейтральной среде) зелёный

Продукт восстановления MnO 4 - в различных средах Н + Mn +2, бесцветный раствор H 2 O KMnO 4 MnO 2, бурый (MnO 4 - ) осадок OH - MnO 4 2-, раствор зеленого цвета