Непредельные углеводороды ряда этилена.

Этилен –газ без цвета и запаха, с воздухом образует взрывоопасные смеси. 1)Температура кипения: -104°C 2)Температура плавления: °C С увеличением молекулярной массы повышаются температуры плавления и кипения. Алкены нормального строения кипят при более высокой температуре, чем их изомеры, имеющие изостроение. Температуры кипения цис-изомеров выше, чем транс-изомеров, а температуры плавления наоборот. Алкены малополярный, но легко поляризуются.

3)Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо в органических растворителях. Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах. Этилен горит коптящим пламенем.

Этилен является ведущим продуктом основного органического синтеза и применяется для получения следующих соединений:основного органического синтеза Винилацетат Винилацетат; Дихлорэтан Дихлорэтан / винилхлорид (3-е место, 12 % всего объёма);винилхлорид Окись этилена Окись этилена (2-е место, 1415 % всего объёма); Полиэтилен Полиэтилен (1-е место, до 60 % всего объёма); Стирол Стирол; Уксусная кислота Уксусная кислота; Этилбензол Этилбензол; Этиленгликоль Этиленгликоль; Этиловый спирт Этиловый спирт. Этилен в смеси с кислородом используют в медицине для наркоза. Этилен является фитогормоном практически у всех растений. наркозафитогормоном

По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из σ - и π -связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π -связи, как менее прочной.

Реакции присоединения. Реакции полимеризации. Реакции окисления.

Реакции присоединения 1.Гидрирование. CН 2 = СН 2 + Н 2 СН 3 – СН 3 Этен этан Этен этан Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd 2.Галогенирование CН 2 = СН – СН 3 + Сl – Сl СН 2 – СН – СН 3 пропен Cl Cl1,2-дихлорпропан Реакция идёт при обычных условиях.

Реакции присоединения 3.Гидрогалогенирование СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 + Н – СlCН 3 – СН – СН 2 – СН 3 Бутен-1 Бутен-1 Cl 2-хлорбутан 2-хлорбутан 4.Гидратация CН 2 = СН – СН 3 + Н – ОН СН 3 – СН – СН 3 пропен ОН пропанол-2 Условия реакции: катализатор – серная кислота, температура. Присоединение молекул галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова.

Гидрогалогенирование гомологов этилена Правило Правило В.В. Марковникова Правило Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.

Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные. σ σ σ СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + … π π π σ σ σ – СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 – … – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – … Сокращённо уравнение этой реакции записывается так: n СН 2 = СН 2 (– СН 2 – СН 2 –) n Этен полиэтилен Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор.

Обесцвечивание бромной воды.бромной СН 2 = СН – СН 3 + Вr 2 CH 2 Br – CHBr – CH 3 пропен 1,2-дибромпропан Обесцвечивание раствора перманганата калия. 3СН 2 = СН – СН 3 + 2КМnО 4 + 4Н 2 О пропен СН 2 ОН – СНОН – СН 3 + 2МnО 2 + 2КОН пропандиол-1,2

Этилен является одним из базовых продуктов промышленной химии и стоит в основании ряда цепочек синтеза. наркотическое воздействие. В высоких концентрациях этилен оказывает на человека и животных наркотическое воздействие.

А также этилен используют для ускорения созревания овощей и фруктов, прореживания цветков, ускорения опадения плодов и листьев. Применяют его и для регулирования процесса дифференциации пола у некоторых овощных культур