Шлях до знань важкий, ви помиляєтесь щоразу, та менше, менше з кожним разом. Шлях до знань важкий, ви помиляєтесь щоразу, та менше, менше з кожним разом.

Прочитайте формули речовин P4P4 KHCO 3 Fe(OH) 3 CH 4 CaCO 3 NaOHAgNO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 Ba(NO 3 ) 2

Що таке хімічна формула ? Що визначає індекс у хімічній формулі ? Що визначає коефіцієнт у хімічній формулі ? Що означають записи ? 3H 2 O2H3H 2 Ag + 4Cu2NO 3 - Складіть хімічну формулу молекули, що містить: Один атом Нітрогену і три атоми Гідрогену Один атом Фосфору і три атоми Хлору Два атоми Алюмінію і три атоми Оксигену

За хімічною формулою речовини ми отримуємо відомості про склад речовини, а за складом речовини можемо записати її хімічну формулу. Але ж речовин дуже багато. Чи можна запамятати склад і формули всіх речовин? Чи потрібно це робити? Необхідно вивчити закономірності, за якими без проблем можна записувати безліч хімічних формул.

Тема уроку Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю Мета уроку Сформувати поняття про валентність речовин та вміння складати хімічні формули бінарних сполук за валентністю елементів.

«Кожна речовина – від самої простої до самої складної – має три різні, але взаємоповязані сторони: властивості, склад, будову…» (Б.М.Кедров). Епіграф

Чи є у Вас бажання навчитись вільно писати формули речовин? З'ясувати, що таке валентність елемента; Прогнозувати можливі значення валентності елемента за його положенням у Періодичній системі; Вивчити алгоритм складання хімічних формул бінарних сполук; Навчитись складати хімічні формули бінарних сполук. Основні завдання уроку!

Давайте поміркуємо Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує тільки у вигляді молекул? Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує тільки у вигляді молекул?

Поміркуйте Яким чином атоми утримуються в молекулі ? Яким чином атоми утримуються в молекулі ?

Ще три сотні років тому вчені встановили, що атоми з ' єднуються в молекули не безладно, а в певній послідовності за допомогою зв ' язків, які називають хімічними. Тоді атоми уявляли у вигляді кульок, що мають гачки, за допомогою яких вони сполучались один з одним. Тільки багато років потому була встановлена істина природа хімічного зв я зку. Зверніть увагу

Як Ви вважаєте Атом може з ' єднуватись з визначеною кількістю атомів, чи кількість таких зв ' язків необмежена? Атом може з ' єднуватись з визначеною кількістю атомів, чи кількість таких зв ' язків необмежена?

HCl H2SH2SH2SH2S NH3NH3NH3NH3 CH4CH4CH4CH4 Атоми сполучаються у молекули не безладно, а у певній відповідності

HCl S N C H H H H H H H H H _ _ __ _ _ _ _ _ _ Атоми різних елементів можуть утворювати певну кількість зв ' язків, притаманну лише їм Атоми різних елементів можуть утворювати певну кількість зв ' язків, притаманну лише їм

Виходячи з кількості хімічних зв'язків, що утворює атом даного елементу, зробіть визначення ВАЛЕНТНОСТІ.

Властивість атомів приєднувати до себе певну кількість атомів того самого чи іншого хімічного елементa називається ВАЛЕНТНІСТЮ Валентність - кількість зв'язків, що утворює даний атом, поєднуючись з іншими атомами

Яким же чином ми можемо визначити валентність елемента і від чого вона залежить?

Валентність залежить від будови атома і визначається за положенням у періодичній системі. Валентність СталаЗмінна Валентність (Н) = І Валентність (О) = ІІ Валентність (F) = І Максимальна валентність = групи. (виключення О = ІІ, Fe = ІІ, ІІІ) Мінімальна валентність ( неметалів у сполуках із металами і Н) = 8 – групи. Проміжні валентності = максимальна валентність мінус числа кратні двом. Валентність елементів І,ІІ,ІІІ груп = групи (виключення Cu = I і ІІ) У бінарних сполуках сумарна валентність усіх атомів одного елемента завжди дорівнює сумарній валентності усіх атомів другого елемента

Валентність атомів позначається римськими цифрами, які розташовуються над елементом С О 2 Al 2 О 3 IVII III

Н Н Н Н О Валентність характеризує тільки ті атоми, що поєдналися між собою Окремі атоми не мають валентності Будова забезпечує їх потенційні можливості H2OH2O ІІІ Валентність (О) - ІІ Валентність (Н) - І 2×1=2 2 Кількість валентностей Оксигену дорівнює сумарній валентності Гідрогену Чи мають валентність окремі атоми ?

Валентність атомів елементів зі змінною валентністю залежить від того, якими атомами і в якому кількісному співвідношенні вони поєдналися Розглянемо сполуки Сульфуру N O N OO N H H H N N O

Н Н S Виходячи із розташування у періодичній системі, атоми Сульфуру можуть виявляти валентність ІІ, ІV, VІ Валентністьть (S) = ІІ Валентність (Н) = І H2SH2S ІІІ Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Гідрогену 2×1=2 2

S O OO O Валентність атомів Оксигену у будь-яких сполуках дорівнює ІІ, Сульфур виявляє змінну валентність ІІ, ІV, VI Валентність (О) = IІ Валентність (S) = IV SO 2 ІVІVІІ 2×2=4 4 Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Оксигену

2×3=6 6 O O O S O O O Валентність (О) = ІІ Валентність (S) = VІ SO 3 VIІІ Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Оксигену

Алгоритм складання хімічних формул за валентністю. Правило знаходження валентності : - У метал ів валентн і сть визначається за номер ом груп и. - У неметал у, що стоїть на пер шому м і с ці в формул і, ставит ь ся в ища валентн і сть. - У неметал у, що стоїть на другому місці в формул і, ставит ь ся ни жча валентн і сть. Na O Пр иклад : I II 2 Порядок д ій : 1. Визначаємо валентність хімічних елементів. 2. Зн аходим о на й мен ше спільне кратне. 3. Зн аходим о і ндекс и. : 2 I =22 2 : II =11 S O VI II 6 1. Визначаємо валентність хімічних елементів. 2. Зн аходим о на й менше спільне кратне. 3. Находим о і ндекс и. : 6 VI =11 6 : II =33 P O V II Визначаємо валентність хімічних елементів х элементов. 2. Зн аходим о на й менше спільне кратн е. 3. Зн аходим о і ндекс и. : 10 V =2 2 : II =55

AlO III II 23

CaO II II ____

С O IVII 2 __

Увага ! На першому місці записується символ того елемента, який у Періодичній системі розташований зліва або нижче порівняно з іншим. На першому місці записується символ того елемента, який у Періодичній системі розташований зліва або нижче порівняно з іншим. (виключення: метали з Гідрогеном – NaH, СаН 2; NH 3, РН 3 ; NH 3, РН 3 ; Cl 2 O 7 ). Cl 2 O 7 ). Складаючи хімічні формули бінарних сполук враховуйте порядок написання символів елементів у формулі.

Складіть формули сполук за їх валентністю: KO, CaCl, AlCl, NaS, CuO, MgS Складіть формули бінарних сполук з Оксигеном: Натрію; Карбону (ІІ); Феруму (ІІІ); Нітрогену (V). Застосуємо набуті знання на практиці

Складіть формули сполук у таблиці Cl (I) O (II) S (II) N (III) Br (I) K Mg Al

SO 2 СО 2 Na 2 Cl KO 2 ZnOFeO NaO 3 H2OH2OH2OH2O P2O5P2O5P2O5P2O5 Вірний шлях - правильні формули

Домашнє завдання: Ознайомитись з матеріалом 10 параграфу підручника; Виконати вправи 80, 81 на сторінці 70; Виконати завдання малюнку 45 на стор.71

Підведемо підсумки уроку З якою метою ми вивчали валентність хімічних елементів? Чи досягли ми мети? Чи навчилися складати хімічні формули сполук? Що необхідно знати для складання формул? Що є підказкою? Оцініть результати своєї діяльності задовільно добревідмінно