Хімічний елемент Кальцій 10 клас Підготував Осадчий Роман.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Кальцій і Магній. Кальцій (Ca) Інша назва – вапник, вапень, Атомний номер - 20 Зовнішній вигляд простої речовини -помірно-твердий, сріблясто-білий метал.
Advertisements

Роботу виконав: Желєзний Влад. Відкриття Алюмінію: Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році. Назва була дана від латинського «alume»,
Підготував : учень 10- Б класу Федоренко Роман ,9815 3s 2 3p 1 Порядковий номер. Хімічний елемент III групи головної підгрупи 3-го періоду.
ме тал ів на ле жа ть Лужні метали Лу́жні мета́ли елементи 1 групи періодичної системи за винятком водню. За старою класифікацією елементи головної підгрупи.
Алюміній металічний елемент головної підгрупи ІІІ групи 3 періоду періодичної системи хімічних елементів. Електронна конфігурація зовнішнього енергетичного.
Алюміній Його назва походить від латинського слова,що в перекладі на нашу- галун,назва подвійної солі,до складу якої входить алюміній.
Силіцій Стеценко Данило Котенко Роман Богдан Олександр Копич Вадим.
1 Лужні метали Підготувала: Анна Сідорова. 2 Сьогодні ми розглянемо: Поняття лужних металів. Властивості лужних металів. Ознайомлення з основними елементами.
Мета: розширити і поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію - представника головної підгрупи III групи; повторити поняття амфотерності на.
План: Основні відомості Формула Назви солей Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості Термічний розклад солей Добування Використання.
Фізичні та хімічні властивості солей Солі є крихкими кристалічними речовинами. Вони, як правило, мають високі температури плавлення та різну розчинність.
План: Основні відомості Основні відомості Основні відомості Основні відомості Формули основ Формули основ Формули основ Формули основ Назви основ Назви.
Практична робота з хімії Металічні елементи та їхні сполуки Виконала учениця 10-А класу Ковальова Анастасія.
Урок в 7 класі КЗ Верхівцевського Н В К КЗ Верхівцевського Н В К Учитель Кукса Н.М.
Підготував Учень 10-а класу СШ 28 Прядко Андрій. Зміст: Історія Промислове виробництво Хімічні властивості Фізичні властивості Отримання Застосування.
1. Взаємодія неметалів з металами: а) Сu 0 + Cl 2 0 = Сu +2 Cl 2 -1 – купрум (ІІ) хлорид Сu 0 – 2e - Сu +2 2 Cl (1e - ) Cl б) Fe 0 + Cl 2.
Аміак, амоніак, амоняк, NH3 неорганічна сполука, безбарвний газ із різким задушливим запахом, легший за повітря, добре розчинний у воді. Солі амонію -
10 клас Алюміній Назва алюміній походить від лат. Alumen (aluminis) – галуни у зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути під час фарбування тканин.
Ферум. Залізо: будова атома, фізичні і хімічні властивості. Генетичні ряди Феруму (II) і Феруму (III).
«Чорне золото» Виконала роботу Учениця 11-а класу Макарівського НВК Заріцька Вікторія 2014 р.
Транксрипт:

Хімічний елемент Кальцій 10 клас Підготував Осадчий Роман

Зміст Кальцій в таблиці Менделеева Д.І. Кальцій в таблиці Менделеева Д.І. Кальцій в таблиці Менделеева Д.І. Кальцій в таблиці Менделеева Д.І. Кальцій в природі Кальцій в природі Кальцій в природі Кальцій в природі Способи добування Способи добування Способи добування Способи добування Фізичні властивості Фізичні властивості Фізичні властивості Фізичні властивості Хімічні властивості Хімічні властивості Хімічні властивості Хімічні властивості Застосування кальцію Застосування кальцію Застосування кальцію Застосування кальцію

Кальцій дуже хімічно активний, тому зустрічається в природі у вигляді сполук. Найважливіші природні сполуки : Вапняк, Мармур, крейда () Вапняк, Мармур, крейда () Фосфорит, і апатит Фосфорит, і апатит Доломіт Доломіт

В промисловості кальцій добувають шляхом електролізу його розплавленого хлориду.

Кальцій – метал сріблисто білого кольору, дуже легкий, як і лужні метали, але значно твердіший за них і має вищу температуру плавлення.

Застосовують для відновлення деяких тугоплавких металів з їхніх оксидів. Кальцій використовують також у виробництві сталі, чавуну, для очищення останніх від кисню, сірки та фосфору, для добування деяких сплавів

Кальцій знаходиться в головній підгрупі ІІ групи, належить до лужноземельних металів. Зовнішня оболонка має 2 електрона і може легко віддавати його, утворюючи іони зі стійкою конфігурацією благородного газу, як інші лужноземельні метали

1. Взаємодія з водою Взаємодія з водою Взаємодія з водою 2. Взаємодія з хлором Взаємодія з хлором Взаємодія з хлором 3. Взаємодія з кислотою Взаємодія з кислотою Взаємодія з кислотою 4. Взаємодія з воднем та киснем Взаємодія з воднем та киснем Взаємодія з воднем та киснем

Взаємодія з водою Ca + 2 H 2 O= Ca(OH) 2 + H 2

Взаємодія з хлором Ca + Cl 2 = CaCl 2

Взаємодія з кислотою Ca + HCl = CaCl 2 + H 2

Взаємодія з воднем та киснем Ca + H 2 = CaH 2 2Ca + O 2 = 2CaO

1. В яких природних сполуках зустрічається Кальцій

Яким способом в промисловості добувають кальцій?

Де в таблиці Д.І.Менднлнєєва знаходиться хімічний елемент кальцій?