Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Представители газообразных веществ.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Презентация к уроку химии 11 класс «Газообразные вещества» УМК О.С.Габриеляна(базовый уровень)
Advertisements

«Газообразные вещества». В газовой фазе расстояние между молекулами или атомами во много раз превышает размеры самих частиц. Газы не имеют собственного.
Презентация к уроку химии «Газообразные вещества» 11 класс (УМК О.С.Габриеляна. Базовый уровень) Автор: Колядкина Ирина Викторовна, учитель химии Муниципальное.
«Творческие задания в вариантах ГИА». Задание А 14 (первая часть) Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества Необходимо.
Соли какого металла имеют зеленый или голубой оттенок? Соли какого металла имеют желтый или коричневый цвет? Соли какого металла окрашивают пламя в желтый.
Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «МОК 2» г. Воронеж Похващев Евгений Геннадьевич.
Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из.
Практическая работа 5 «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Стр. учебника 102.
Углекислый газ. Откуда берётся углекислый газ? Дыхание живых организмов Горение топлива Вулканические извержения СО 2.
NH 3 NH 4 Cl NH 4 HSO 4. Содержание Строение атома азота. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы.
Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С. Кислород.
Водород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Vesinik.
Углерод и его соединения Углерод и его соединения Тесты.
АММИАК Работу выполнили: Ерёменко Виктория Кайгородова Ирина Логиновская Марина Чурина Надежда Газообразные вещества.
Аммиак. Соли аммония.. Домашнее задание: § 23 4, 5; подготовится к практической работе стр
Соляная кислота и её соли.. « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте.
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
NH 3 Содержание Строение атома азота. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы аммиака. Строение.
Хлороводород. Соляная кислота.. Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5.
Водород Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Транксрипт:

Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Представители газообразных веществ

H 2 (водород) O 2 (кислород) CO 2 (углекислый газ) NH 3 (аммиак) C 2 H 4 (этилен) 1. Физические свойства 2, 3. Получение в лаборатории и качественные реакции 4. Применение Свойства газообразных веществ

Получение водорода H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хлорид цинка

Характерный звук взрыва небольшого количества водорода: небольшой хлопок – в сосуде чистый водород; «лающий» звук – водород содержал примесь воздуха Качественная реакция на водород

Получение кислорода О 2 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 t манганат калия оксид марганца (IV) перманганат калия

Вспыхивание внесенной в сосуд с кислородом тлеющей лучинки. Качественная реакция на кислород

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Получение углекислого газа СО 2 карбонат кальция хлорид кальция

1)Помутнение известковой воды при пропускании через нее СО2 Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О 2) Затухание пламени в углекислом газе. Качественные реакции на углекислый газ гидроксид кальция карбонат кальция

Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 Получение аммиака NH 3 гидроксид кальция хлорид аммония хлорид кальция t

1)Посинение влажной лакмусовой бумажки. 2)Образование «дыма» при поднесении концентрированного раствора соляной кислоты HCl к отверстию сосуда с аммиаком NH 3. Качественные реакции на аммиак

Этилен получают дегидратацией спиртов: C2H5OH C2H4 + H2O Получение этилена С 2 Н 4 этанол этилен H2SO4 (конц.), t

1)Обесцвечивание бромной (йодной) воды. 2)Обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO4. Качественные реакции на этилен

Применение водорода 1)Наполнение метеорологических зондов. 2)Топливо в ракетной технике. 3)Сварка и резка металлов. 4)Получение особо чистых металлов 5)Производство соляной кислоты и аммиака.

Применение кислорода 1)Сварка и резка металлов. 2)В медицине. 3)Как окислитель ракетного топлива.

Применение углекислого газа 1)Изготовление газированных напитков. 2)Тушение огня. 3) Хладагент («сухой лед»).

Применение аммиака 1)Производство HNO3, удобрений, взрывчатых веществ, красителей, соды. 2)Хладагент. 3)Растворитель.

1. В овоще- хранилищах 2. Производство полиэтилена 3. Производство растворителей 4. Производство уксусной кислоты 5,6. Производство спиртов Применение этилена