Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 8 место в природе Входит в состав 200 минералов магнезит (MgCO 3 ) Асбест (MgCO 3 *H 2 O * SiO 2 ) Крупнейшие месторождение асбеста.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ РАБОТА ШЕСТАКОВОЙ ГАЛИНЫ 9 КЛАСС 2016.
Advertisements

Ca КАЛЬЦИЙ Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2, Fe(HCO 3 ) 2. Карбонатная – временная.
Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Кальций и его соединения
Щелочноземельные металлы Презентация к уроку химии, 9 классс тудентки 5 курса Сычкиной Е.А
Соединения щелочноземельных металлов. Повторение Положение щелочноземельных металлов в таблице химических элементов. Физические и химические свойства.
Na 2 CO 3 – карбонат натрия NaHCO 3 - гидрокарбонат натрия CaCO 3 - карбонат кальция Ca(HCO 3 ) 2 – гидрокарбонат кальция.
Щелочноземельные металлы Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Щелочноземельные металлы. Общая характеристика Щелочноземельные металлы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Элементы II группы главной подгруппы. S – элементы. Имеют.
Вспомните: Что такое металл? Где в периодической системе находятся металлы? Что такое металл? Где в периодической системе находятся металлы? Что такое.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
Щелочноземельные металлы 130. Цели: Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных.
Ве –бериллий Mg - магний Са – кальций Sr - стронций Ва – барий Ra - радий Находятся во II группе, в главной подгруппе. На наружном слое 2s-электрона.
«Во дни сомнений, во дни тягостных раздумий, о судьбах моей родины, ты один мне поддержка и опора, о великий, могучий, правдивый и свободный русский язык.»
Соединения кальция Оксид Негашёная известь СаО Гидроксид Гашёная известь, известковая вода, известковое молоко Са(ОН)2 Соли Сульфат кальция СаSО4 – гипс,
Тема урока: Оксиды Презентацию разработала Носенко Е.М. учитель химии МОУ СОШ 9 с. Подлужное Изобильненского района.
4 А ЙЫЛСИКЕЛГУ 1 5 ЗАМЛ Р О 3 АДСОРЯИЦБ ВОЛР Н ДИБ 6 КАР ТНА 7 МЕ ЕРЫТЕ 2 Ч.
Металлы II A группы и их соединения. Жёсткость воды МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006 г. Учитель: Лузан.
КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ КРЕМНИЙ - ЭЛЕМЕНТ IV А ГРУППЫ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА: ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА: 14 Si 1s 2 2s 2 2p.
Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы азота (VA) периодической системы элементов.
Транксрипт:

Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

8 место в природе Входит в состав 200 минералов магнезит (MgCO 3 ) Асбест (MgCO 3 *H 2 O * SiO 2 ) Крупнейшие месторождение асбеста в СНГ Жетыгаринское месторождение 1 м 3 воды = 1 кг магния

Белый металл на воздухе становится матовым Самый легкий Плотность 1,74 г / см 3 t плавления 651 * С

Взаимодействие с галогенами Mg +Cl 2 =MgCl 2 Восстанавливает многие металлы TiCl 4 +2Mg = Ti +2MgCl 2

Са 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

5 место в земной коре В организме человека до 1 кг Кальция кости, зубы, кровь Крупнейшие месторождения в РК Каратау и Актюбинской области Образует разные минералы : мел, мрамор, известняк, кораллы и т. д.

Серебристо белый легкий метал Плотность 1,55 Г / см 3 t плавления 840 * С Хранится под слоем керосина

При нагревание в струе водорода образ гидрит Ca+H 2 =CaH 2 Реакция с кислотой Ca+2HCl=CaCl 2 +H 2

Негашеная известь получают при прокаливание известняка при t 1000 * С CaCO 3 =CaO+CO 2 Реакция гашение извести Ca О +H 2 O Ca(OH) 2

Сульфат магния MgSO 4 * 7H 2 O Применяется в медицине, в производстве бумаги.

Известковое молоко Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O