ТЕМА УРОКА : «Щелочные металлы» Учитель биологии и химии Сергеева А.А.

!!!

1807 г. в Англии Гемфри Дэви получил натрий и калий при электролизе расплавленных едкого натрия NaOH и едкого калия КОН 1817 г. в Швеции Август Арфведсон открыл литий при анализе минерала пистолета, который похож на камень, поэтому открытый металл был назван литием, от греческого «лотос» - камень г.г. в Германии Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий 1939 г. во Франции Маргарита Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны - Франции

1. Каков заряд ядра атома натрия? Число протонов, электронов и нейтронов? 2. Сколько электронов содержится на внешнем Э.У. атома натрия? Калия? Лития? Рубидия? 3. Что будет происходить с электронами в результате химической реакции? Какая степень окисления при этом будет у атомов?

Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах сверху вниз?

Радиусы атомов элементов 1А группы

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону В подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, так как возрастает число электронных слоев, следовательно, усиливаются и восстановительные свойства Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1 Выводы

А) заряд ядра Li * Rb ; Na * Al Б) число электронных слоев Li * Rb ; Na * Al В) число электронов на внешнем уровне Li * Rb ; Na * Al Г) радиус атома Li * Rb ; Na * Al Д) восстановительные свойства Li * Rb ; Na * Al

Щелочные металлы – серебристо-белые мягкие вещества, которые легко режутся ножом., с характерным блеском и запахом.

Сульфиды Гидриды Щелочи

1. Где расположены щелочные металлы? 2. Какая степень окисления для них характерна? 3. С какими веществами могут взаимодействовать щелочные металлы?

Домашнее задание П.11 (страница 52-54), записи в тетради учить. Стр. 58 1(а), 2.