Эпитеты: наипервейший, вездесущий, всемогущий и невидимый Анаграмма Первый слог вещества, которое имеет три агрегатных состояния. Второй слог – первая нота. Третий слог – указывает родство. Тема урока? Генри Кавендиш

Девиз урока: Всегда держись начеку (Козьма Прутков)

Составление плана работы Посмотрите структуру параграфа 17 (с ) и дополните план изучения водорода: 1. Водород – химический элемент: а) положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева, б) строение атома. 2. Водород – простое вещество: а) строение молекулы, б) физические свойства, в) химические свойства, г) получение и применение и водорода

Положение водорода в ПСХЭ Д. И. Менделеева Чтобы определить положение водорода в ПСХЭ, воспользуемся динамической таблицей периодической системы элементов, расположенной по электронному адресу: Ссылка 1 Открытая техническая библиотека CNCexpert.ru (воспользуемся динамической таблицей периодической системы элементов)

Вывод: водород- единственный элемент, для которого химики отводят в периодической системе 2 места – да каких! Его записывают в 2 резко противоположные группы химических элементов: - в главной подгруппе 1 группы – подгруппе щелочные металлы -в главной подгруппе 7 группы- подгруппе галогены. Возникает вопрос. Почему? Прежде чем сформулировать ответ, посмотрите фрагмент «Модель атома водорода». Для этого перейдите по ссылке 2 ЦОРы collection.edu.ru/catalog/search/?text=%E2%EE%E4%EE%F0%EE%E 4&tg= collection.edu.ru/catalog/search/?text=%E2%EE%E4%EE%F0%EE%E 4&tg= В строке найти введите водород, откройте документ 7 «Модель атома водорода» При затруднении ответить, обратитесь дополнительно к учебнику стр.98

Вывод:

Строение молекулы водорода Пользуясь информацией из интернет- энциклопедии Википедия (ссылка 3) опишите строение молекулы водорода и сделайте в тетради её рисунок Википедия Вывод: молекула двухатомна, образована за счет ковалентной неполярной химической связи.

Агрегатное состояние газ Цвет бесцветный Запахнет Растворимость в воде малорастворим Молекулярная масса (по сравнению с воздухом)2 (29-воздух) Во сколько раз легче воздуха 14 Закрепление: Посмотрев видеофрагменты Единой коллекции ЦОРов ссылка 4, 5 (нерастворимость водорода в воде, «Мыльные пузыри с водородом») выделите в таблице те физические свойства водорода, которым посвящены видеофрагменты.нерастворимость водорода в воде«Мыльные пузыри с водородом» Физические свойства водорода Возвращаясь к динамической таблицей периодической системы элементов (к ссылке 1) заполните правую колонку таблицы (информация из таблицы – элемент Н, работа по активным ссылкам) «Физические свойства водорода»

Химические свойства водорода Как восстановитель Как окислитель H 2 -2e=2H + H 2+ 2e=2H - 2H 2 + O 2 = 2H 2 O ссылка 6 edu.ru/dlrstore/36fbfc5d-cb25-31b9-808b- 36c1e8086a0a/index.htmhttp://school-collection.iv- edu.ru/dlrstore/36fbfc5d-cb25-31b9-808b- 36c1e8086a0a/index.htm H 2 + 2Na = 2NaH 3H 2 + N 2 = 2NH 3 H 2 + Ca = CaH 2 H 2 + Cl 2 = 2HClВ результате образуются гидриды-твердые, солеподобные соединения CuO + H 2 = Cu + H 2 O ссылка 7 С collection.edu.ru/dlrstore/6350fa a557-cfd1f53489ed/index.htmhttp://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/6350fa a557-cfd1f53489ed/index.htm

Получение водорода В лаборатории Прочитав инструкцию и посмотрев видео опыт ссылка 8 "Получение, собирание, распознавание водорода", проведите самостоятельно этот лабораторный опыт (соблюдая ТБ!), запишите уравнение реакции, где расставите коэффициенты методом электронного баланса и выявите, чем будет являться водород окислителем или восстановителем"Получение, собирание, распознавание водорода" Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

В промышленности Задание по группам: каждой группе необходимо дописать уравнение реакции получения водорода, где расставить коэффициенты методом электронного баланса и выявить, чем будет являться водород окислителем или восстановителем, когда вы это сделаете один учащийся от группы выйдет и закончит УХР на доске 1. Электролиз водных растворов солей: 2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2 2. Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C: H 2 O + C H 2 + CO 3. Из природного газа. Конверсия с водяным паром: CH 4 + H 2 O CO + 3H 2 (1000°C) Каталитическое окисление кислородом: 2CH 4 + O 2 2CO + 4H 2

Водород в природе, применение водорода Используя текст учебника (стр ), данные диаграмм, информацию из интернет-энциклопедии Википедия, ссылка 9 (статья Водород в природе), дайте ответы на вопросы и заполните схему Водород в природе а) Какой процент на долю водорода приходится в Земной коре? б) Какой процент на долю водорода приходится во Вселенной? в) Какой можно сделать вывод о распространенности водорода?

Вывод: Водород является самым распространённым элементом во Вселенной.

Применение водорода Свойства водорода Некоторые области применения водорода Активно реагирует с неметаллами Производство аммиака, соляной кислоты, органических веществ При сгорании выделяется много энергии и образуется вода Энергетическая промышленность Самый легкий газ Наполнение воздушных шаров и аэростатов Восстанавливает металлы из оксидов Получение металлов

Прочитав информацию на слайде презентации ответьте на вопрос: Какое свойство водорода делает его опасным для наполнения аэростатов? Если шар объёмом 22,4 м 3 наполнить водородом, то в воздухе он может поднять груз массой 27 кг. В первой половине XX века началось строительство летательных аппаратов большой грузоподъёмности - дирижаблей, которые наполняли водородом. Однако водород - взрывоопасный газ, и в 1930-е гг. с дирижаблями произошло несколько крупных аварий. После этого строительство дирижаблей с водородом во всём мире на многие годы прекратилось.

Закрепление Ссылка 9 Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов Тест по теме "Водород" Время выполнения 3 минуты

Лист самоанализа усвоения нового материала Вопрос«5»«4»«3»«2» Место Н в ПСХЭ Строение атома и молекулы Нахождение в природе, применение Физические свойства Химические свойства Получение §17, зад. 3, 4 стр.103 Домашнее задание