Урок по теме «Углерод» Урок на тему «Углерод». «Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии, т.е. химии углеродистых или,

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
«Углерод». Цели урока Образовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерода; формирование представлений о строении, свойствах и применении.
Advertisements

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод, аллотропные модификации.
Углерод 9 класс Подготовила учитель химии СШ 16 Самойлова Регина Львовна.
Аллотропия углерода. Аллотропия Аллотропия - явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам Аллотропия.
Углерод. «МОУ СОШ 2 с. Чермен» Учитель химии Калагова А.Б.
Химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6. Латинское название сагboneum Углерод.
УГЛЕРОД – ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО.. Цель урока. Познакомиться с простым веществом углеродом, его строением и свойствами. Познакомиться с простым веществом углеродом,
Цели урока Рассмотреть строение атома и аллотропию углерода. Ознакомить учащихся с явлением адсорбции. Научить учащихся составлять уравнения реакций,
МНОГОЛИКИЙ УГЛЕРОД Выполнила ученица 11 «а» класса Овчинникова Алина.
Углерод МОУ Самбекская СОШ урок химии для 9 класса по теме: «Углерод и его соединения» Учитель химии: Ковалёва В.И. C.
Ответьте на вопросы: Невозбужденно е состояние Возбужденное состояние.
Строение и свойства углерода. Характеристика элемента углерода 1. Положение углерода в ПСХЭ Д.И. Менделеева Д.И. Менделеева 2. Строение атома 3. Свойства.
Презентация по теме: «Круговорот углерода в природе» Подготовила ученица 9 класса Горюнова Елизавета Горюнова Елизавета Группа географов.
Методическая разработка по химии (9 класс) по теме: Урок по химии в 9 классе на тему "Общая характеристика подгруппы углерода. Строение углерода"
Кремний Урок в 9 классе по программе О.С.Габриелян.
Выполнила Копылова А.А. учитель биологии и химии МБОУСОШ 24 г.Тулы ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ТЕМЕ: «УГЛЕРОД» 9 КЛАСС.
Углерод химический элемент с атомным номером 6 в периодической системе, обозначается символом С (лат. Carboneum), неметалл. Схемы строения различных модификаций.
Углерод и его свойства. 9 класс. Учитель Костенко В.А., МОУ СОШ 1 муниципального образования Темрюкский район.
Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы.
Вот уголь, вот графит, алмаз, Известный каждому из вас. Известно ль каждому и то Что это всё моё, моё! Родным отцом я всем им был, И без меня б никто.
Транксрипт:

Урок по теме «Углерод» Урок на тему «Углерод»

«Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии, т.е. химии углеродистых или, лучше, углеводородистых соединений». Д.И.Менделеев

4 группа Главная подгруппа 2 период Состав атома: Неметалл Р - элемент

1 s 2 2 s22 s2 2p Электронное строение

а б в а - кристаллическая решетка графита; б - кристаллическая решетка алмаза; в – линейная структура карбина. а

А Л М А З

Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский

Большая императорская корона Малая императорская корона

Г Р А Ф И Т Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел ракетных двигателей Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах Стержни для карандашей Замедлители нейтронов в ядерных реакторах

типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь восстановитель при выплавке чугуна из руд твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей

Карбин обладает полупроводниковыми свойствами, причём под воздействием света его проводимость сильно увеличивается. На этом свойстве основано первое практическое применение в фотоэлементах. КАРБИН

Карбин широко использоваться в различных областях, включая микроэлектронику на моно углеродной основе, термоядерный синтез, технологии получения чистых алмазов без металлических примесей.

Карбин уже нашел применение в электронике, космонавтике, авиации и медицине. Перспективно его применение в оптике, микроволновой и электрической технологиях, в конструкциях источников тока и пр. Во всех этих областях ключевое значение имеет высокая стабильность материала.

1) Углерод – окислитель: а) С + Н 2 б) С + Al 2) Углерод – восстановитель: а) С + О 2 б) С + О 2 в) С + Н 2 О г) С + Fe 2 O 3 условия

сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви

Самостоятельная работа Составить схемы электронного баланса следующих реакций: 1. Ca + 2C = CaC 2 2.4A1 + 3C = A1 4 C 3 3. C + 2FeO = 2Fe + CO 2

Какое значение имеют для тебя знания и умения, полученные на уроке? Не очень важны Важные Очень важны

Как ты оцениваешь полученные сегодня знания? Не осознанные Осознанные Глубокие

С каким настроением ты изучал этот материал? Не интересно вообще Не очень интересно Было интересно

Как оцениваешь свою деятельность? Удовлетворительно Хорошо Отлично

Как оцениваешь деятельность партнёра? Удовлетворительно Хорошо Отлично

Домашнее задание § 29 упр 8 СОСТАВИТЬ ТАБЛИЦУ ПО СРАВНЕНИЮ СВОЙСТВ АЛМАЗА И ГРАФИТА.