Серная кислота Михалева Татьяна Сергеевна Учитель химии БОУ г. Омска СОШ

Занимательные опыты Обугливание сахара Пламя-художник "Вода" зажигает костер

Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я В воде, то сильно нагреваюсь… Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я раствореюсь В воде, то сильно нагреваюсь… Серная кислота

«Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте еще» Менделеев Д.И.

Цель урока: познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее в природе; изучить химические и физические свойства серной кислоты; дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека.

Содержание 1. История открытия История открытия 2. Серная кислота в природе Серная кислота в природе 3. Физические свойства Физические свойства 4. Химические свойства Химические свойства а) разбавленная серная кислота разбавленная серная кислота б) концентрированная серная кислота концентрированная серная кислота 5. Применение Применение 6. Соли серной кислоты Соли серной кислоты

Давайте вспомним: 1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам: H 2 SiO 3, NaOH, HCl, H 2 O, CO 2, BaCl 2, H 2 SO 4 Дайте определение понятию «Кислоты». 2. Установите соответствие: Формула кислот Название кислот 1. HNO 3 1. Фосфорная 2. H 2 SO 4 2. Азотная 3. H 3 PO 4 3. Сернистая 4. H 2 SO 3 4. Серная

3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор: а.NaOH, KOH, HCl; б. H 2 SO 4, HCl, H 2 SiO 3 ; в. HNO 3, H 2 CO 3, H 2 SO С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты: Cu, KOH, CO 2, Zn, CuO, AgNO 3

История открытия 1. Первое упоминание – алхимик Гебер (при нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворе- ющей силой); 2. Средние века – получение серной кислоты основано на разложении сульфатов; 3. Андреас Либавий (16 век) – технический способ получения серной кислоты; г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты; 1805 г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына.

Серная кислота в природе Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик Кипящее озеро (Курильские острова) Европа – спутник Юпитера Облака планеты Венера

Физические свойства H 2 SO 4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо раствореется в воде. Техника безопасности: Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой.

Разбавление серной кислоты

Химические свойства H2SO4 Разбавленная Концентриро- ванная

Химические свойства разбавленной H 2 SO 4 1 группа С металлами 3 группа С основаниями а) щелочами 2 группа С оксидами металлов 4 группа С основаниями б) нерастворимыми основаниями 5 группа С солями

Химические свойства разбавленной H 2 SO 4 1. Взаимодействие с металлами (Стоящими до Н в ЭРНМ) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 Zn 0 - 2e - Zn +2 восстановитель 2Н + +2e - H 0 2 окислитель Cu + H 2 SO 4

Химические свойства разбавленной H 2 SO 4 2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O 2H + + SO CuO = Cu 2+ + SO H 2 O 2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O

Химические свойства разбавленной H 2 SO 4 3. Взаимодействие с основаниями: а) щелочами H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + + SO Na + + 2OH - = 2Na + + SO H 2 O 2H + + 2OH - = 2H 2 O H + + OH - = H 2 O б) нерастворимыми основаниями H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O 2H + + SO Cu(OH) 2 = Cu 2+ + SO H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + = Cu H 2 O

Химические свойства разбавленной H 2 SO 4 4. Взаимодействие с солями H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl 2H + + SO Ba Cl - = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Качественная реакция – выпадение белого осадка белый

Химические свойства концентрированной H 2 SO 4 Концентрированная H 2 SO 4 - сильный окислитель за счет S(+6) 1. Взаимодействие с металлами Взаимодействие с металлами H 2 SO 4 + активные металлы + малоактивные металлы + Fe, Al H 2 S, S, SO 2 SO 2 Пассивация металла Cu + 2H 2 SO 4 (конц) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Cu 0 – 2e - Cu +2 S e - S +4 окисление восстановление восстановитель окислитель

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Химические свойства концентрированной H 2 SO 4 2. Взаимодействие с неметаллами 2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O 3. Взаимодействие с органическими веществами (гигроскопичность)Взаимодействие с органическими веществами (гигроскопичность) 4. Взаимодействие с солями H 2 SO 4(конц) + NaCl (тв) = NaHSO 4 + HCl

Гигроскопичность серной кислоты

Применение H 2 SO 4 HNO 3 Производство кислот Взрывчатые вещества Электролитическая медь Минеральные удобрения Лекарства Производство солей Искусственный шелк Очистка нефтепродуктов Электролит в аккумуляторах Производство эмали

Соли серной кислоты Na 2 SO 4 × 10H 2 O Глауберова соль CaSO 4 ×2H 2 OГипс BaSO 4 Сульфат бария CuSO 4 ×5H 2 O Медный купорос

Тест 1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на каждое из двух веществ: А) Mg, Cu; Б) Na, Zn; В) Ca, Li; Г) Fe, Al. 2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ: А) Cu и KO H; Б) Na 2 CO 3 и Al(OH) 3 В) AlCl 3 и Ag; Г) FeSO 4 и H 2 SO 4 3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной кислоты переливанием к ней воды?: А) Может возникнуть пожар; Б) Может произойти разложение воды; В) Может выделиться ядовитое вещество; Г) Может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты. 4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ: А) С цинком и оксидом натрия; Б) С железом и оксидом углерода (II); В) С алюминием и хлоридом натрия; Г) С медью и гидроксидом калия.

Тест (ответы) 1 – Г 2 – Б 3 – Г 4 – А

Продолжите предложение Сегодня я узнал (а)…………….. Было интересно………………… Меня удивило…………………… Я научился (лась)………………. Я выполнял (а) задания… …… Мне захотелось…………………..

Домашнее задание Параграф 27 (с ). Выполнение домашнего задания по уровням: «3» - с ; «4» - с ; «5» - с

Список литературы 1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, – 319 с htm %F2%FB