Лекция Тема: Окислительно- восстановительные реакции.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Окислительно- восстановительные реакции. . Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2.
Advertisements

Окислительно – восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна.
Познавая бесконечное, наука сама бесконечна. Д.И. Менделеев.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
Окислительно- восстановительные реакции Яшина М.И.
Окислительно- восстановительные реакции. Цели: Знать: определения понятий «окислительно- восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление»,
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Окислительно- восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических.
Окислительно- восстановительные реакции. Основные правила определения степени окисления (СО) 1. СО атомов в простых веществах равна 0: Mg, S, H 2, N 2.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2011.
Окислительно – восстановительные реакции Опорные понятия теории ОВР. Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие электроны – восстановители. Частицы,
Окислительно- восстановительные реакции. Цель урока: Закрепление, обобщение и углубление знаний об окислительно- восстановительных реакциях, расстановка.
Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 1.ОВР.Классификация ОВР. 2.Метод электронного баланса. 3.Метод полуреакций.
Заболотовская СОШ «Окислительно- восстановительные реакции» (дидактический материал к учебнику «Химия. 10 класс»авт. Гузей Л.С.). Заболотовская.
Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.
Использование современных информационных технологий при проведении обобщающих уроков Обобщающий урок 11 класс Химические реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. 11 класс.
Муравьева Н.А. – учитель химии МБОУ «Арбузовская СОШ»
Реакции P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 P + O 2 P 2 O 5 Взаимодействие красного фосфора с кислородом Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой
Транксрипт:

Лекция Тема: Окислительно- восстановительные реакции

Цели:Обучающие Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно- восстановительных реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно- восстановительных процессов. Воспитательные Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда. Развивающие Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)

План лекции 1. Понятие о ОВР 2. Важнейшие окислители и восстановители 3. Классификация ОВР 4. Метод электронного баланса 5. Влияние среды на протекание ОВР

Zn + 2HCL ZnCl2 + H2 Zn + 2HCL ZnCl2 + H2 CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

Окислительно восстановительные реакции (ОВР) это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

1. Степень окисления. 2. Элементы с постоянной степенью окисления 3. Элементы с переменной степенью окисления.

1. Определите степень окисления для магния и алюминия. 2. Какие степени окисления возможны для серы? 3. Какие степени окисления возможны для хрома?

Опыт натрия с водой Опыт натрия с водой

-е- -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 +е-

Восстановитель -элемент, который отдает электроны. Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления. Окисление - процесс отдачи электронов

Окислитель - элемент, который присоединяет электроны. Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления. Восстановление – процесс принятия электронов

Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов. 1. В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только окислительные свойства 2. В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства. 3. В высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.

Классификация окислительно- восстановительных реакций

1. Межмолекулярные Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 2. Внутримолекулярные (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O 3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) Cl 2 + H 2 O HCl + HClO

Вывод:

Домашнее задание