Галогены ( солеобразующие ). Общая характеристика галогенов Галогены – это естественная группа элементов, расположенных в главной подгруппе 7 группы.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ГАЛОГЕНЫ Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.
Advertisements

1.В состав VΙΙА подгруппы ПС входят элементы – фтор, хлор, бром, йод, астат. 2.Эти элементы имеют общее название – галогены. 3.Строение последнего уровня.
Общая характеристика галогенов Тема урока:. Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие.
Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли.
ГАЛОГЕНЫ Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С.
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Галогены Плавиковый шпат Фтор Анри Муассан Хлор от греческого chlōros жёлто- зелёный Хлор входит в состав минерала галита (NаCl) Карл Вильгельм Шееле.
Общая характеристика галогенов Содержание Задачи и цели урока Познакомить с положением в П.системе Выяснить распространение в природе,физические свойства,отношение.
Галогены (с греч. «рождающие соли»). VІІА Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 6s 2 6p 5.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Урок по химии в 9-м классе на тему "Общая характеристика галогенов"
Фтор F Фтор F Хлор Cl Хлор Cl Бром Br Бром Br Иод I Астат At Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли образующие соли.
«Малые дозы – лекарства, а большие – яд». Тема проекта: Галогены Автор проекта: учащиеся 9 класса Дата выполнения:2009 г. Дополнительно...
Методическая разработка по химии (11 класс) на тему: презентация к уроку по теме "Галогены" 9 класс
Неметаллы Общая характеристика неметаллов Химические элементы МеталлыНеметаллы Положение в Периодической системе Особенности строения атомов 1. Количество.
Фтор F Хлор Cl Йод I Астат At. Фтор F Хлор Cl Йод I Астат At -1; +1; +3; +5; +7 -1; +1; +4; +5; +6 -1; +1; +3; +5; +7.
Независимое расследование по теме «Галогены». Цель урока: систематизировать и углубить знания о галогенах на основании их сравнительной характеристики;
Учитель химии МБОУ СОШ 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе
Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы (Галогены)
Что общего в строении атомов галогенов: 1) – радиус атома 3) – число электронов на внешнем слое 2)- Заряд ядра.
Транксрипт:

Галогены ( солеобразующие )

Общая характеристика галогенов Галогены – это естественная группа элементов, расположенных в главной подгруппе 7 группы. Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) Галогены имеют степень окисления +1,+3,+5,+7, -1 У фтора только -1 В природе наиболее распространён- хлор. Астат получен искусственным путём.

Неметаллические-окислительные свойства ослабевают, металлические -восстановительные усиливаются !!! F CI Br I 1) Увеличиваются заряды атомных ядер 2) Увеличивается число энергетических уровней 3) Увеличивается радиус атома,сродство к электрону уменьшается 4) Число электронов на внешнем уровне постоянно Строение атомов

F 1S 2 2S 2 2P 5 S P CI 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 Br I …4S 2 4P 5 …5S 2 5P 5 Электронные формулы Вывод: галогены - р - элементы На внешнем энергетическом уровне 7 электронов, один из них неспаренный. 25

Увеличение восстановительных свойств Увеличение окислительных свойств Увеличение радиуса атома F Cl Br J ПОЧЕМУ???

Определите степени окисления атомов галогенов в веществах :

CI 2 Br 2 I2I2I2I2 F2F2 Простые вещества

:Г + Г: :Г(:) Г:.... Химическая связь К Н Кристаллическая решетка молекулярная ?

Вещест во Агрегатное сост. при н.у. Цвет Запахt плав. - C 0. Tкип., C 0. ФТОР F 2 газ, не сжижается Cветло- жёлтый. Резкий, раздражающий ХЛОРГаз, сжижаю- щийся при обычной t под давлением. Желто- зелёный. Резкий, удушливый БРОМ Br 2 Жидкость Буровато- коричневый Резкий, зловонный ИОД I 2 Твердое в-во. Черно- фиолетовый с металич. блеском. Резкий CI 2

1. Взаимодействие с металлами Химические свойства галогенов 2 Na 0 + CI 2 0 = 2 NaCI CI 2 0 окислитель Получаются соли: фториды,хлориды,бромиды,иодиды.

Кто окислитель?

2. Взаимодействие с водородом Н Г 2 0 = 2Н Г Н CI 2 0 = 2Н CI + Q Н F 2 0 = 2Н F + Q Н Br 2 0 = 2НBr Н I 2 0 = 2Н I - Q

3. Взаимодействие с водой CI 2 + H 2 O = HCI + HCIO Хлорноватистая кислота Соляная кислота 2F 2 + 2Н 2 О = 4НF + О 2 плавиковая кислота

4. Взаимодействие с растворами солей галогенов: CI 2 F2F2 Br 2 I2I2I2I2 CI 2 + 2NaBr = 2 NaBr + Br 2 CI 2 + 2NaI = 2 NaCl + I 2 Br 2 + 2NaI = 2 NaBr + I 2

Получение В лаборатории* МnO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O Mn e Mn +2 окислитель восстанавливается (О.В.) 2CI -1 – 2e CI 2 0 восстановитель, окисляется (В.О.)

В промышленности Получают электролизом расплавов или растворов их солей. 2NaCl электролиз 2Na+Cl 2 Расплав

Дезинфицирующие реагенты на основе хлора галогенов Применение галогенов